课堂小练6 化学平衡状态 化学平衡常数-【赢在微点】轻松课堂2023.2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019,不定项）

课堂小练(六)　化学平衡状态　化学平衡常数 　 一、单项选择题 1.下列有关可逆反应的说法不正确的是 (　　) A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 B.2HIH2+I2是可逆反应 C.2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑互为可逆反应 D.可逆反应中反应物和生成物同时存在 解析　C项中两个反应是在不同的条件下进行的,故不能称为可逆反应,C项不正确。 答案　C 2.一定条件下,对于反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若起始时X、Y、Z的浓度分别为c1 mol·L-1、c2 mol·L-1、c3 mol·L-1(均不为零)。达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1,则下列判断错误的是 (　　) A.c1∶c2=1∶3 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.平衡时消耗的X和Z的物质的量之比为1∶2 D.c1的取值范围为0<c1<0.14 解析　反应化学方程式中反应物X、Y的化学计量数之比为1∶3,所以反应中X和Y必然以物质的量之比为1∶3消耗,因为达平衡时X和Y的浓度之比为1∶3,故c1∶c2=1∶3,A项正确;平衡时Y和Z的生成速率之比和化学方程式中二者的化学计量数之比相等,故Y和Z的生成速率之比为3∶2,B项错误;平衡时消耗的X和Z的物质的量之比和化学方程式中二者的化学计量数之比相等,故平衡时消耗的X和Z的物质的量之比为1∶2,C项正确;运用极限法,假设起始时Z的浓度为0 mol·L-1,则c1的最大值为0.14,而c1>0,反应又是可逆的,D项正确。 答案　B 3.已知:N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0,现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是 (　　) A B C D 解析　B项,对于一个特定反应,ΔH固定不变,不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据;C项,在t1时刻,2v正(N2O4)= v逆(NO2),反应达到平衡状态。 答案　B 4.利用二氧化碳催化加氢合成CH3OH是一种制备CH3OH的方法,反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1。500 K时,在某恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,下列各项能说明反应达到平衡状态的是 (　　) A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量保持不变 C.H2O的物质的量浓度等于CH3OH的物质的量浓度 D.H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1 解析　由质量守恒定律可知,反应前后气体的质量相等,在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变,则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等,无法判断反应是否达到平衡,A项错误;由质量守恒定律可知,反应前后气体的质量相等,该反应是气体体积减小的反应,混合气体的平均相对分子质量为变量,则混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等,反应已达到平衡,B项正确;生成物水的物质的量浓度等于生成物甲醇的物质的量浓度不能说明正逆反应速率相等,无法判断反应是否达到平衡,C项错误;氢气的消耗速率与二氧化碳的消耗速率都代表正反应速率,则氢气的消耗速率与二氧化碳的消耗速率之比为3∶1不能说明正逆反应速率相等,无法判断反应是否达到平衡,D项错误。 答案　B 5.高温下,某反应达到平衡状态,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是 (　　) A.该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) B.该反应的焓变为正值 C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 解析　根据平衡常数K=,则该反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),A项错误;升高温度,H2的浓度减小,平衡正向移动,正向为吸热反应,即该反应的ΔH>0,B项正确;升高温度,正、逆反应速率都增大,C项错误;恒温恒容下,增大压强,不明确增大压强的方式,H2浓度变化不能确定,D项错误。 答案　B 6.在800 ℃密闭容器中进行反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。若CO起始浓度为1.0 mol·L-1,水蒸气起始浓度为1.5 mol·L-1,CO2、H2起始浓度为0。达到平衡后,测得CO2浓度为0.6 mol·L-1。α为转化率,下列计算结果不正确的是 (　　) A.c平衡(CO)=0.9 mol·L-1 B.α(CO)=60% C.α(H2O)=40% D.K=1.0 解析　CO起始浓度为1.0 mo