课堂小练5 影响化学反应速率的因素 活化能-【赢在微点】轻松课堂2023.2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019,不定项）

课堂小练(五)　影响化学反应速率的因素　活化能 一、单项选择题 1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 (　　) A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 D.Cu与浓H2SO4能反应,而不与稀H2SO4反应 解析　要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致,选项C为反应条件不同所致,唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。 答案　A 2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 (　　) 实验 反应温 度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析　当有多个外界条件时,要对比找出其相同条件和不同条件,然后比较判断。影响化学反应速率的因素很多,本题从浓度和温度两个因素考查,结合选项知混合液体积都为20 mL,根据浓度越大、温度越高,反应速率越快,可以推知D项符合题意。 答案　D 3.对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其他条件不变时,下列措施不能改变化学反应速率的是 (　　) A.增大C(s)的量 B.增大H2O(g)的浓度 C.增大CO(g)或H2(g)的浓度 D.减小H2O(g)的浓度 解析　改变浓度,可以改变化学反应速率,而改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率,因为固体物质的浓度可视为常数。 答案　A 4.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.反应过程a有催化剂参与 B.该反应的焓变ΔH>0 C.使用催化剂能改变该反应的活化能 D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 解析　曲线a的反应活化能比曲线b的活化能高,所以a属于未加催化剂的反应;曲线b为加入催化剂的反应,A项错误;反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,ΔH<0,B项错误;曲线b为加入催化剂的反应,活化能降低,反应速率加快,C项正确;有催化剂条件下,反应的活化能降低,但不是E1+E2,加入催化剂分两步进行,E1大,为慢反应,E2小,为快反应,D项错误。 答案　C 5.在体积可变的容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),当缩小容器体积使压强增大时,化学反应速率加快,其根本原因是 (　　) A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 C.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 D.活化分子百分数不变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多 解析　缩小容器体积使压强增大,并没有给体系输入能量,分子运动速率不会加快,A项错误;缩小容器体积使压强增大,没有给体系输入能量,反应物分子的能量没有增加,B项错误;活化分子以合适的取向碰撞,才会发生有效碰撞,因此活化分子之间的碰撞不会都成为有效碰撞,C项错误;缩小容器体积使压强增大,没有改变活化分子百分数,但是增加了单位体积内的分子总数,进而增加了单位体积内活化分子数,使单位时间内有效碰撞次数增多,化学反应速率加快,D项正确。 答案　D 6.下列有关说法正确的是 (　　) A.升高温度,使反应物分子中活化分子数增多,但活化分子百分数不变 B.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在恒温恒压条件下进行,向容器中通入Ar(g),化学反应速度减小 C.在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生变化,故催化剂一定不参与化学反应 D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的NaCl溶液,生成H2的速率不变 解析　升高温度,使反应物分子中活化分子数和活化分子百分数均增大,A项错误;H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在恒温恒压条件下进行,向容器中通入Ar(g),相当于减小压强,化学反应速率减小,B项正确;在催化反应过程中,催化剂会先参加化学反应,后通过化学反应再生成,C项错误;加入适量氯化钠溶液,溶液体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小,D项错误。 答案　B 二、不定项选择题 7.在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则 (　　) A.无催