课堂小练4 化学反应速率-【赢在微点】轻松课堂2023.2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019,不定项）

课堂小练(四)　化学反应速率 　 一、单项选择题 1.化学反应速率是通过实验测定的,测量下列化学反应的速率时,其测量依据不合理的是 (　　) 选项 化学反应 测量依据 (单位时间内) A CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 压强变化 B Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ H2体积 C 2NO2(g)N2O4(g) 颜色深浅 D Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 沉淀质量 解析　该反应是气体分子数不变(反应前后的化学计量数之和相等)的反应,反应前后压强不变,A项不合理;若单位时间内H2的体积变化大,则反应速率快,B项合理;2NO2N2O4,NO2是红棕色气体,N2O4是无色气体,可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢,C项合理;单位时间内产生的沉淀的质量越多,速率越快,D项合理。 答案　A 2.对于反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是 (　　) A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同 B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示 C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率 解析　因为CaCO3是固体,H2O为纯液体,不能用其浓度的变化来表示化学反应速率;D项中CaCl2为生成物,故应用其浓度的增加来表示反应速率,故B、C、D三项错误;在同一反应中,选用不同的物质表示反应速率,反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比,数值可能相同,也可能不同,但意义相同,故A项正确。 答案　A 3.在2 L密闭容器内,某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol,则用该气体表示该反应的平均反应速率为 (　　) A.0.4 mol·L-1·s-1 B.0.3 mol·L-1·s-1 C.0.2 mol·L-1·s-1 D.0.1 mol·L-1·s-1 解析　用该气体表示反应的平均反应速率为v===0.2 mol·L-1·s-1,C项正确。 答案　C 4.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是　 (　　) A.v(A)=3 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C.v(C)=8 mol·L-1·min-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1 解析　v(A)=3 mol·L-1·min-1,则v(B)=v(A)= 1.5 mol·L-1·min-1;v(B)= 0.3 mol·L-1·s-1=0.3 mol·L-1·s-1×60 s·min-1=18 mol·L-1·min-1;v(C)=8 mol·L-1·min-1,则v(B)=v(C)= mol·L-1·min-1;v(D)=1 mol·L-1·s-1=1 mol·L-1·s-1×60 s·min-1=60 mol·L-1·min-1,则v(B)=v(D)=15 mol·L-1·min-1,故选B。 答案　B 5.已知某反应aX(g)+bY(g)2Z(g),按起始浓度c(X)=3.0 mol·L-1,c(Y)=1.0 mol·L-1投料进行反应,2 s末测得c(X)=1.8 mol·L-1,c(Y)=0.6 mol·L-1,c(Z)=0.8 mol·L-1,据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是 (　　) A.3∶1∶2 B.3∶2∶1 C.2∶1∶3 D.9∶3∶4 解析　根据题意,0~2 s内各物质浓度变化量:Δc(X)=1.2 mol·L-1,Δc(Y)=0.4 mol·L-1,Δc(Z)=0.8 mol·L-1,而X、Y、Z三者浓度变化量之比等于化学计量数之比,则X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是3∶1∶2,故选A。 答案　A 6.反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)的速率方程v=k·c2(NO)·c(Br2)。已知k为速率常数,温度不变,k不变,若在某温度下将密闭的反应容器的总体积压缩为原来的,此时该反应的速率变为原来的 (　　) A.4倍 B.8倍 C.16倍 D.64倍 解析　若在某温度下将密闭的反应容器的总体积压缩为原来的,反应物的浓度是起始的4倍,则反应速率v'=k[4c(NO)]2·4c(Br2)=64v,故选D。 答案　D 二、不定项选择题 7.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积),下列分析正确的是　 (　　) A.OE段表示的平均反应速率最快 B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1 C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6