课堂小练9 化学平衡的图像-【赢在微点】轻松课堂2023.2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019,单选版）

课堂小练(九)　化学平衡的图像 　 一、选择题 1.某化学兴趣小组在一定条件下的绝热恒容密闭容器中探究反应:2A(g)B(g)　ΔH,反应起始时仅通入一定量的A(g),根据实验测得的数据,绘制的c-t图像如图。下列有关说法错误的是 (　　) A.曲线b表示反应物A的浓度变化 B.ΔH>0,2 mol A(g)的总键能大于1 mol B(g)的总键能 C.t1时表示c(A)=c(B),但反应未达到平衡状态 D.其他条件不变时,在恒温条件下反应时A(g)的平衡转化率大于在绝热条件下反应时A(g)的平衡转化率 解析　反应起始时仅通入一定量的A(g),随着反应进行,c(A)逐渐减小,则曲线b代表物质A的浓度变化,A项正确;ΔH>0说明该反应为吸热反应,由ΔH=E反应物-E生成物>0可得反应物的总键能大于生成物的总键能,则A(g)的总键能大于B(g)的总键能,键能与物质的量无关,B项错误;t1时表示c(A)=c(B),但t1后,反应物A的浓度依然减小,则反应未达到平衡状态,C项正确;在绝热条件下反应时,该反应是吸热反应,反应使体系温度降低,升高温度平衡正向移动,则恒温条件下反应向正反应方向移动,在恒温条件下反应时A(g)的平衡转化率大于在绝热条件下反应时A(g) 的平衡转化率,D项正确。 答案　B 2.恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.该反应的ΔH<0 B.a为n(H2O)随温度的变化曲线 C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动 D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大 解析　从题图可以看出,平衡时升高温度,氢气的物质的量减少,则平衡正向移动,说明该反应的正反应是吸热反应,即ΔH>0,A项错误;从题图可以看出,在恒容密闭容器中,随着温度升高氢气平衡时的物质的量减少,则平衡随着温度升高正向移动,水蒸气的物质的量增加,而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化,B项错误;容器体积固定,向容器中充入惰性气体,没有改变各物质的浓度,平衡不移动,C项正确;BaSO4是固体,向平衡体系中加入BaSO4,不能改变其浓度,因此平衡不移动,氢气的转化率不变,D项错误。 答案　C 3.体积为1 L的恒温恒容密闭容器中发生反应:B(g)2A(g),A、B浓度随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.曲线X表示A的浓度随时间的变化 B.25~30 min内用A表示的平均化学反应速率是0.04 mol·L-1·min-1 C.气体总压不随时间变化可以说明该反应达到平衡状态 D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加A的浓度 解析　10 min内X变化量为0.6-0.2=0.4 mol·L-1,Y的变化量为0.6-0.4=0.2 mol·L-1,==。根据反应方程式B(g)2A(g)可知曲线X表示A的浓度随时间的变化,曲线Y表示B的浓度随时间的变化,A项正确;25~30 min内v(B)==0.04 mol·L-1·min-1,v(A)=2v(B)=0.08 mol·L-1·min-1,即用A表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1,B项错误;该反应是前后气体分子数变化的反应,当压强不变了可以说明该反应达到平衡状态,C项正确;反应进行至25 min时,曲线X瞬间增大,曲线Y是连续的点,所以曲线发生变化的原因是增加A的浓度,D项正确。 答案　B 4.向恒容密闭容器中充入1 mol Q(g)和4 mol R(g),其他条件相同,在T1和T2两个温度下发生反应生成W,Q(g)+3R(g)2W(g)　ΔH。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.T1<T2 B.该反应为放热反应 C.A点分别对应两种条件下的反应速率相等 D.T1时,该反应的化学平衡常数K=0.312 5 解析　从题图中可以看出,T1时反应先达平衡,则T1>T2,A项不正确;由A项分析可知,T1>T2,则升高温度,反应物Q的转化率减小,平衡逆向移动,所以该反应为放热反应,B项正确;A点时,虽然Q的转化率相同,但温度不同,所以两种条件下的反应速率不相等,C项不正确;T1时,可以利用起始投入量和变化量建立三段式,从而求出平衡时反应物和生成物的物质的量,但混合气的体积未知,无法求出平衡时各气体的浓度,也就无法求出该反应的化学平衡常数,D项不正确。 答案　B 5.若只改变某一条件,化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡变化图像如图甲、图乙所示(图中p表示压强,T表示温度,α表示平衡转化率,v表示反应速率,t表示反应时间),据此分析下列说法正确的是 (　　) 甲