课堂小练7 浓度、压强对化学平衡的影响-【赢在微点】轻松课堂2023.2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019,单选版）

课堂小练(七)　浓度、压强对化学平衡的影响 　 一、选择题 1.下列对化学平衡移动理解错误的是 (　　) A.化学反应速率改变,平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变 C.若外界条件改变引起平衡中v正>v逆,则平衡正向移动 D.化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化 答案　A 2.在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到了平衡,改变某一条件,发生下述变化,其中可确定该平衡一定发生移动的是 (　　) A.v(SO2)增大 B.v(SO3)减小 C.O2的百分含量发生变化 D.SO3的质量不变 解析　正、逆反应速率同等倍数的增大或减小,仍然相等,平衡不移动;O2的百分含量发生变化,化学平衡一定发生移动;SO3的质量不变,平衡不移动。 答案　C 3.向盛有5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L-1的KSCN溶液,充分混匀,溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。下列叙述中不正确的是 (　　) A.加水至溶液的体积加倍,溶液红色变浅,但化学平衡不移动 B.再滴加少量0.1 mol·L-1的KSCN溶液,溶液红色变深,化学平衡右移 C.再滴加少量0.1 mol·L-1的NaOH溶液,会有红褐色沉淀产生,上部溶液红色变浅,化学平衡左移 D.再滴加少量0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,溶液红色变深,化学平衡右移 解析　在溶液中反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加水稀释,Q变大,K不变,即Q>K,平衡向左移动;加入SCN-或Fe3+,Q变小,使Q<K,平衡向右移动,红色变深;加入NaOH溶液,与Fe3+反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀,使c(Fe3+)减小,Q变大,使Q>K,平衡向左移动。 答案　A 4.在一密闭容器中发生反应2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)　ΔH<0,达到平衡时采取下列措施,可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 (　　) A.移走少量C B.扩大容积,减小压强 C.缩小容积,增大压强 D.体积不变,充入稀有气体 解析　C为固体,改变其量,对反应速率无影响,A项错误;扩大容积,v正减小,c(D)也减小,B项错误;缩小容积,浓度增大,速率增大,平衡右移,c(D)也增大,C项正确;体积不变,充入稀有气体,反应物浓度不变,速率不变,平衡不移动,D项错误。 答案　C 5.一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变,增大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是 (　　) A.2、6、3、5 B.1、3、2、2 C.3、1、2、2 D.3、1、2、1 答案　C 6.已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则下列情况可能的是 (　　) A.A是气体,C是固体 B.A、C均为气体 C.A、C均为固体 D.A是固体,C是气体 解析　增大压强、平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应,故C为气体,A为非气态(如固体)。 答案　D 7.一定温度下,向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙,发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),并达到平衡。下列说法正确的是 (　　) A.保持容器容积不变,充入He,平衡向逆反应方向移动 B.将容器容积增大为原来的2倍,当体系再次达到平衡时,气体密度不变 C.增加CaCO3(s)的物质的量,平衡向正反应方向移动,CO2的浓度增大 D.将容器容积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度为原来的2倍 解析　保持容器容积不变,充入He,由于参与反应的气体的浓度不变,则平衡不移动,A项错误;将容器容积增大为原来的2倍,压强减小,平衡向正反应方向移动,达到平衡时温度不变,则K=c(CO2)不变,即c(CO2)不变,容器内气体的密度不变,B项正确;CaCO3(s)为固体,增加其物质的量,平衡不移动,CO2的浓度不变,C项错误;将容器容积缩小为原来的一半,压强增大,平衡向逆反应方向移动,但由于K不变,则平衡时二氧化碳的浓度不变,D项错误。 答案　B 8.α1和α2分别为两个恒容密闭容器中平衡体系N(g)2M(g)和3A(g)2B(g)的反应物转化率,在温度不变的情况下,均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是 (　　) A.N(g)2M(g)平衡正向移动,α1增大 B.N(g)2M(g)平衡逆向移动,α1减小 C.3A(g)2B(g)平衡逆向移动,α2减小 D.3A(g)2B(g)平衡正向移动,α2增大 解析　恒容容器中同