课堂小练3 反应热的计算-【赢在微点】轻松课堂2023.2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019,单选版）

课堂小练(三)　反应热的计算 　 一、选择题 1.依据图示关系,下列说法不正确的是 (　　) A.石墨燃烧是放热反应 B.1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧,全部转化为CO2,前者放热多 C.C(石墨,s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH=ΔH1-ΔH2 D.化学反应的ΔH,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关 解析　根据题中图示,C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,ΔH1<0,则石墨燃烧是放热反应,A项正确;根据题中图示,C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-283.0 kJ·mol-1,根据反应可知都是放热反应,1 mol C(石墨,s)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧,全部转化为CO2,1 mol C(石墨,s)放热多,B项正确;根据B项分析,①C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,②CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-283.0 kJ·mol-1,根据盖斯定律,①-②×2可得:C(石墨,s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH=ΔH1-2ΔH2,C项错误;根据盖斯定律可知,化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关,D项正确。 答案　C 2.氧化亚铜常用于制船底防污漆,用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O,已知反应: ①2Cu(s)+O2(g)2CuO(s)　ΔH=-314 kJ·mol-1 ②2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)　ΔH=-292 kJ·mol-1 则CuO(s)+Cu(s)Cu2O(s)的ΔH等于 (　　) A.-11 kJ·mol-1 B.+11 kJ·mol-1 C.+22 kJ·mol-1 D.-22 kJ·mol-1 解析　根据盖斯定律,得CuO(s)+Cu(s)Cu2O(s),故ΔH= kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1。 答案　A 3.乙烯(C2H4)是石油化工产业的核心,作为一种可燃物,乙烯有着热值高、产物清洁的优势。在25 ℃、101 kPa的条件下,乙烯的燃烧热为1 410 kJ·mol-1。 已知:①部分化学键的键能如下表所示 化学键 CC C—H OO CO H—O 键能/(kJ· mol-1) 612 414 498 x 464 ②3.6 g水蒸气液化会放出8 kJ热量,则x的值为 (　　) A.809　　　B.1 041　　　C.676　　　D.829 解析　3.6 g水蒸气液化会放出8 kJ热量,故H2O(g)H2O(l)　ΔH1=-40 kJ·mol-1;键能表示1 mol气态分子解离成气态原子所需要的能量,乙烯燃烧生成气态水的热化学方程式为CH2CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2,表示乙烯燃烧热的热化学方程式为CH2CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH3=-1 410 kJ·mol-1,根据盖斯定律,ΔH2=ΔH3-2ΔH1=(-1 410+80) kJ·mol-1=-1 330 kJ·mol-1。反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能,故ΔH2=(612+4×414+3×498-4x-4×464) kJ·mol-1=-1 330 kJ·mol-1,解得x=809,故选A。 答案　A 4.2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是 (　　) A.ΔH2>0 B.ΔH4+ΔH5+ΔH8=ΔH1 C.在相同条件下,2K(g)2K+(g)的ΔH<ΔH3 D.ΔH6+ΔH7=ΔH8 解析　Na(s)的能量低于Na(g),则ΔH2>0,A项正确;根据盖斯定律,ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH8,B项不正确;Na的活泼性小于K,故K比Na更易失e-,失电子吸收的能量更小,在相同条件下,2K(g)2K+(g)的ΔH<ΔH3,C项正确;根据盖斯定律,ΔH6+ΔH7=ΔH8,D项正确。 答案　B 5.同温同压下,下列各热化学方程式中ΔH最小的是 (　　) ①2A(l)+B(l)2C(g)　ΔH1 ②2A(g)+B(g)2C(l)　ΔH2 ③2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH3 ④2A(l)+B(l)2C(l)　ΔH4 A.ΔH1 B.ΔH2 C.ΔH3 D.ΔH4 解析　图像比较法: (1)若为放热反应,能量变化图像为 (2)若为吸热反应,能量变化图像为 可以看出,都是ΔH2最小。 答案　B 6.已知: ①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1 ②C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH2 ③C(s)+