2.2.3 温度、催化剂对化学平衡的影响 微讲小本-【赢在微点】轻松课堂2023.2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019,单选版）

第3课时　温度、催化剂对化学平衡的影响 学习目标 核心素养 1.理解外界条件(温度、催化剂等)对化学平衡的影响,认识其一般规律。 2.理解平衡移动原理,并能利用化学平衡移动原理解决实际问题。 1.变化观念与平衡思想:从变化的角度认识化学平衡的移动,即可逆反应达到平衡后,改变条件平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2.证据推理与模型认知:通过实验论证说明条件的改变对化学平衡移动的影响,构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型。 课前预习新知 知|识|梳|理 知识点一　温度对化学平衡的影响 1.根据实验填表。 如图所示,把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶里[存在平衡2NO2(g)N2O4(g)　ΔH=-56.9 kJ·mol-1],然后用弹簧夹夹住乳胶管;把一只烧瓶浸泡在热水中,另一只浸泡在冰水中。观察混合气体的颜色变化。 实验 浸泡在热水中 浸泡在冰水中 现象 混合气体颜色加深 混合气体颜色变浅 结论 在NO2生成N2O4的反应中,混合气体受热颜色加深,说明NO2浓度增大,即平衡向逆反应方向移动;混合气体被冷却时颜色变浅,说明NO2浓度减小,即平衡向正反应方向移动 2.温度对化学平衡影响的解释。 反应类型 温度变化 K值变化 Q与K关系 平衡移动方向 放热反应 升温 减小 Q>K 逆向移动 降温 增大 Q<K 正向移动 吸热反应 升温 增大 Q<K 正向移动 降温 减小 Q>K 逆向移动 3.温度对化学平衡移动的影响规律。 其他条件不变时,温度升高,平衡向吸热反应方向移动;温度降低,平衡向放热反应方向移动。 【微思考】　对一定条件下的化学平衡状态,若改变体系的温度,化学平衡是否一定发生移动? 提示:若改变温度,化学平衡一定发生移动。 微判断(正确的画“√”,错误的画“×”) 1.温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态。 (√) 2.升高温度,反应速率加快,化学平衡正向移动。 (×) 3.升高温度,反应速率加快,但反应物的转化率可能降低。 (√) 4.对于可逆反应,改变外界条件使平衡向正反应方向移动,平衡常数一定增大。 (×) 5.升高温度,化学平衡常数增大。 (×) 6.平衡移动,平衡常数不一定改变,但平衡常数改变,平衡一定发生移动。 (√) 知识点二　催化剂对化学平衡的影响 催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率,因此它对化学平衡的移动没有影响。 知识点三　勒夏特列原理 1.原理。 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 2.注意事项。 (1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。 (2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个因素”时的平衡移动方向。 (3)平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变,但不能完全“消除”这种改变。 微判断(正确的画“√”,错误的画“×”) 1.勒夏特列原理适用于所有的动态平衡。 (√) 2.其他条件不变,若增大某反应物的浓度,则平衡向减少该物质浓度的方向移动,最终该物质的浓度减小。 (×) 3.光照时,氯水颜色变浅,可用勒夏特列原理解释。 (√) 课堂互动探究 　 探究一　温度对化学平衡的影响 1.对于任何可逆反应,只要改变温度,平衡肯定发生移动,若ΔH>0,升温平衡正向移动,K增大,降温平衡逆向移动,K减小;同理,若ΔH<0,升温平衡逆向移动,K减小,降温平衡正向移动,K增大。 2.由图像分析温度变化对v正、v逆的影响。 对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)　ΔH 化学 平衡 ΔH>0 ΔH<0 ΔH<0 ΔH>0 体系 温度 改变 升温 升温 降温 降温 平衡 移动 方向 正向移动 逆向移动 正向移动 逆向移动 速率 变化 v正、v逆同时增大,v'正>v'逆 v正、v逆同时增大,且v'逆>v'正 v正、v逆同时减小,v'正>v'逆 v正、v逆同时减小,v'逆>v'正 图像 【例1】　取五等份NO2,分别通入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0。反应相同时间后,分别测定体系中NO2的体积分数,并作出其随反应温度变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是 (　　) 　　　 A B 　　　 C D 解析　在五个相同容积的恒容容器中同时通入等量的NO2,在不同温度下反应相同时间。有两种可能,一是反应已达到平衡状态,二是反应还没有达到平衡状态,仍然在向正反应方向进行。若五个容器中的反应均已达到平衡状态,因为正反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方