1.1.2 热化学方程式 燃烧热 微讲小本-【赢在微点】轻松课堂2023.2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019,单选版）

第2课时　热化学方程式　燃烧热 学习目标 核心素养 1.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 2.正确认识燃烧热的概念。 1.模型认知:掌握热化学方程式的书写。 2.科学态度:通过燃烧热的学习,形成具有节约资源、保护环境的可持续发展意识。 课前预习新知 知|识|梳|理 知识点一　热化学方程式 1.概念。 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2.意义。 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。如:H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1,表示在25 ℃、101 kPa时,1 mol H2(g)与mol O2(g)完全反应生成1 mol 液态水时放出的热量是285.8 kJ。 3.书写。 (1)需注明反应时的温度和压强。因为反应时的温度和压强不同,其ΔH也不同。但常用的ΔH的数据,一般都是25 ℃、101 kPa时的数据,因此可不特别注明。 (2)需注明反应物和生成物的聚集状态,因为物质的聚集状态不同时,它们所具有的内能、焓也均不同。 s (固体)、 l (液体)、 g (气体)或aq(溶液)。  (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数,也可以是分数。 【微思考】　在25 ℃和101 kPa下,H2(g)与O2(g)完全反应生成水的热化学方程式如下: ①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 (1)对比①②两个热化学方程式,为什么产物都是2 mol H2O,而放出的热量却不相同? 提示:两个热化学方程式中H2O的聚集状态不同,其内能不同,尽管产物都是2 mol H2O,但放出的热量不同,所以热化学方程式中要注明物质的聚集状态。 (2)分析H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1热化学方程式中化学计量数是否表示分子数目? 提示:热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示参加反应的各物质的物质的量,不表示具体的分子数目,故可以是整数,也可以是分数。 (3)将热化学方程式H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1与热化学方程式②相比较,热化学方程式中化学计量数的变化对ΔH有何影响? 提示:热化学方程式中化学计量数扩大n倍,ΔH的数值也相应地扩大n倍。 (4)将热化学方程式2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+483.6 kJ·mol-1与热化学方程式①相比较,化学反应进行的方向与ΔH有什么关系? 提示:正、逆反应ΔH的数值相同,符号相反。 知识点二　燃烧热 1.概念:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。  单位:kJ·mol-1,通常利用量热计由实验测得。 各元素的指定产物:C→CO2(g),H→H2O(l), S→SO2(g),N→N2(g)。 2.意义:甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或ΔH=-890.3 kJ·mol-1,它表示25 ℃、101 kPa时,1 mol甲烷完全燃烧生成 1 mol CO2(g)和2 mol H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。  3.燃烧热的热化学方程式。 书写燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数,同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如: H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 【微思考】　可燃物的物质的量发生变化,其燃烧热变吗? 提示:不变。燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量,与可燃物的物质的量无关。 微判断(正确的画“√”,错误的画“×”) 1.在101 kPa下,1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热。 (×) 2.1 mol H2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热。 (×) 3.表示燃烧热的热化学方程式可以有无数个。 (×) 4.燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比。 (×) 5.所有物质的燃烧热的ΔH均小于0。 (√) 课堂互动探究 　 探究一　热化学方程式的书写 1.热化学方程式的书写步骤。 2.“四看”法判断热化学方程式的正误。 一看各物质的聚集状态是否正确; 二看ΔH的“+”“-”符号是否正确; 三看反应热的单位是否为“kJ·mol-1”; 四看反应热的数值与化学计量数是否对应。 【例1】　下列热化学方程式的书写或叙述正确的是 (　　) A.1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ热量:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=+6