内容正文:
高中化学 选择性必修1
赢在微点 轻松课堂 化学
第一章
化学反应的热效应
第一节 反应热
第2课时 热化学方程式 燃烧热
第一节 第2课时 热化学方程式 燃烧热
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所释放或吸收的热量
物质
能量
25
101
1
液
放出
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温度
压强
温度
压强
ΔH
s
l
g
整数
分数
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提示 两个热化学方程式中H2O的聚集状态不同,其内能不同,尽管产物都是2 mol H2O,但放出的热量不同,所以热化学方程式中要注明物质的聚集状态。
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提示 热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示参加反应的各物质的物质的量,不表示具体的分子数目,故可以是整数,也可以是分数。
提示 热化学方程式中化学计量数扩大n倍,ΔH的数值也相应地扩大n倍。
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提示 正、逆反应ΔH的数值相同,符号相反。
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1 mol
指定产物
kJ·mol-1
CO2(g)
1 mol
1 mol CO2(g)
2 mol H2O(l)
放出
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提示 不变。燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量,与可燃物的物质的量无关。
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