第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是 A．红褐色锈斑中含有氢氧化铁 B．铁锅腐蚀发生的是化学腐蚀 C．失去电子经电解质溶液转移给C D．C是负极，在C表面上发生氧化反应 2．下列不能有效防止钢铁锈蚀的措施是 A．将钢铁与锌板相连 B．将钢铁置于潮湿的空气中 C．在钢铁表面喷油漆 D．将钢铁与直流电源负极相连 3．碱性锌锰电池的总反应为： 。下列说法中正确的是 A．锌为负极，为正极 B．工作时没有发挥作用 C．工作时电子由经外电路流向。锌发生还原反应，发生氧化反应 D．锌发生还原反应，发生氧化反应 4．下列装置中，能形成原电池的是 A．①③ B．②④ C．③⑤⑥ D．①③⑤ 5．下列说法正确的是 A．利用原电池原理可以使许多不能自发进行的反应顺利进行 B．外加电流的阴极保护法可减少土壤、海水中金属设备的腐蚀 C．钢铁的吸氧腐蚀、印刷电路的制作均属于电化学腐蚀 D．原电池中，电子不能在电解质溶液中流动，但可以在盐桥中流动 6．电化学应用广泛，下列有关化学用语表述错误的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为 B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为 C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为 D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： 7．如图为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法中正确的是 A．食盐水中有气泡逸出 B．铁表面的反应为Fe-3e-=Fe3+ C．红色首先在食盐水滴的中心出现 D．该实验研究的是金属的电化学腐蚀 8．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．离子交换膜有多种类型，如氯碱工业中使用的是阴离子交换膜 B．月饼包装袋中的双吸剂和一次性保暖贴的主要成分都含有铁粉 C．神舟十三号载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能 D．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可实现海水淡化 9．H2O2的早期制备方法如下： Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2 下列说法错误的是 A．2H2O2=2H2O+O2↑可自发进行，无法利用逆方向制备H2O2 B．步骤I的气体产物可能是NO2和O2 C．步骤III中发生复分解反应 D．步骤操作方法为减压蒸馏 10．下列对于原电池装置的说法错误的是( ) A．放电时负极发生还原反应 B．放电时阴离子移向负极 C．放电时电子从负极出发经外电路移向正极 D．放电时电池装置中的化学能转化为电能 11．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为 B．电解饱和食盐水时，若阴极产生2 g氢气，则转移电子数为 C．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为 D．常温下，1 L pH=9的溶液中，水电离出的数为 12．利用微生物电池可以将工业废水中的有机物(以葡萄糖为例)、硝酸盐、亚硝酸盐转化为大气循环系统中的物质，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．外电路中：电流从非生物电极→灯泡→微生物电极 B．电池温度越高，越有利于N2的产生 C．非生物电极的电极反应式： D．若生成1molN2，则反应中一定转移8mol电子 13．元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列化学反应表示不正确的是 A．碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- B．斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)+O2(g)=SO2(g) △H=297kJ•mol-1 C．煅烧黄铁矿获得SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 D．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 14．金属的腐蚀与防护和生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．银首饰表面变黑属于电化学腐蚀 B．图中氧气传感器测得氧气体积分数变小，说明三颈瓶中发生的一定只有吸氧腐蚀 C．图中压强传感器测得压强变小，说明三颈瓶中发生的一定以吸氧腐蚀为主 D．海里在轮船外面连接一块废铜块保护轮船的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 15．某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：①Zn-2e-=Zn2+；②Zn+4OH--2e-=［Zn(OH)4］2-；③［Zn(OH)4］2-=ZnO+2OH-+H2O。下列说法不正确的是 A．电极a的电势高于电极b的电