第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．工业合成氨，关乎到世界化工发展和粮食安全，对其研究意义重大。下列有关合成氨反应： kJ⋅mol的说法不正确的是 A．合成氨反应的J⋅K⋅mol，在较低温度下不能自发进行 B．氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应 C．恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol，充分反应后放出热量小于92.4kJ D．温度升高，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大 2．下列说法错误的是 A．用综合判据来判断反应的自发性更合理 B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 B．升高温度，NO2和N2O4混合气体的颜色加深 C．Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．已知人体体液中存在如下平衡：CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO，当静脉滴注大量生理盐水时，平衡向右移动 B．牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：Ca5(PO4)3 OH(s) 5Ca2+ (aq) +3PO(aq)+OH- (aq)，牙齿上残余的糖会发酵产生H+ ，加快牙釉质的酸蚀 C．热的纯碱液去油污效果好，是因为加热使CO的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强 D．工业合成氨反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92. 4 kJ·mol-1，通常在400~500° C的条件下进行 5．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1 6．在N2＋3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则N2的平均反应速率是 A．2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s) 7．向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是 A．c点时：v(正)=v(逆) B．生成物的总能量高于反应物的总能量 C．浓度：a点<b点 D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 8．我国科学工作者首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，该研究成果取得了原创性突破，其合成路线中的第一步反应为 。某温度下，在容积为2L的刚性容器中投入2和6，发生上述反应，达到平衡时，体系压强变为原来的0.7倍。下列叙述错误的是 A．若该反应只有在低温时才能自发进行，则活化能 B．继续通入可提高的产率 C．该温度下反应的平衡常数 D．保持不变，说明该反应达到平衡 9．在恒温恒容密闭容器中进行反应：，下列能作为反应已达到平衡状态的依据是 A．不再变化 B．反应速率： C．容器内气体的压强不再变化 D．容器内气体的密度不再变化 10．溶液和溶液反应的化学方程式为。该反应的的速率方程为。设计实验方案探究一定温度下，浓度对反应速率的影响，实验结果如下表。 实验编号 V/mL 收集1mL所需时间/s 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 8.0 4.0 4.0 4.0 83 3 8.0 2.0 4.0 6.0 x A．实验1中， B．适当增大醋酸浓度，可加快反应速率 C．根据1和2组数据分析，可知m=4 D．实验3中， 11．有关合成氨反应的说法，正确的是 A．根据计算，常温下合成氨反应的ΔH-TΔS<0，所以常温下的反应速率很快 B．升高温度，既可以加快合成氨的速率，又可以提高平衡转化率 C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行 D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行 12．下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)⇌2C(g)＋D(g) ΔH>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是 A． B． C． D． 13．在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g) 2SO