第二章 化学反应速率与化学平衡 基础题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 基础题 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．若ΔH＞0，ΔS＜0，化学反应在任何温度下都能自发进行 B．NH4Cl(s) =NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＜0 C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) =2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 2．某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 编号 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 褪色时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 1 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 A．若改用酸性溶液，也能达到实验目的 B．， C．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D．实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率 3．在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应：，下列能表明已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变  ②单位时间内生成，同时消耗了  ③混合气体的平均相对分子质量不变  ④C的物质的量浓度不变  ⑤混合气体的压强不变 A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①②⑤ 4．将 CO2甲烷化具有重要意义。其原理是CO2(g) + 4H2(g)= CH4(g) +2H2O(g)  ΔH <0. 在某密闭容器中，充入1 mol CO2和4 mol H2发生上述反应。下列叙述正确的是 A．恒温、恒容条件下，充入He，平衡向正反应方向移动 B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动 C．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷 D．保持温度不变，平衡后压缩容器体积，平衡正向移动，平衡常数K不变 5．已知：(aq)(橙色)+H2O(l)=2(aq)(黄色)+2H+(aq) ∆H=+13.8kJ/mol。  某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下： ①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。 ②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 下列说法正确的是 A．该反应是一个氧化还原反应 B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C．该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 6．对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)  ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向逆反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小　　 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变　 ④加入催化剂，B的转化率提高 ⑤增大B的浓度， 平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大 A．③ B．⑤ C．①② D．④⑤ 7．某可逆反应在容积为的密闭容器中进行，在各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应开始至时，B的平均反应速率为 C．当时，说明该反应达到平衡状态 D．由图求得A平衡时的转化率为 8．已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92kJ·mol-1，在恒温恒容的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量73.6kJ，则N2的转化率为 A．40% B．80% C．30% D．60% 9．已知：，在反应过程中，逆反应速率的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．时可能增大了Z气体的浓度 B．时可能加入了催化剂 C．时可能减小了压强 D．时可能减小了X气体的浓度 10．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是：①适当加快NH3的合成速率 ②提高氢气的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在500℃左右活性最好 A．① B．①③ C．①④ D．②③④ 11．可逆反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)△H>0，在t1、t2时刻通过改变单一外界条件，得到化学反应的速率一时间变化关系如图所示，下列分析正确的是 A．t1时，向恒温恒压的密闭容器中加入适量稀有气体Ar B．t1时，从恒温恒容的密闭容器中移走少量D C．t2时，通过缩小体积使压强增大 D．t2时，升高温度 12．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应 B．加入催化剂有利于N2与H2合成NH3的反应 C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色 D．工业制取金属钾Na(1)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来