第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 一、单选题 1．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.30mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.02 mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.80 mol•L-1•min-1 D．v(D)=0.90 mol•L-1•min-1 2．科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图所示，吸附在钯表面的物种用*标注。下列叙述错误的是 A．乙炔加氢是放热反应 B．该历程中最小能垒的化学方程式为+H*= C．该反应的热化学方程式为C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) △H=-1.02NAeV·mol-1 D．整个反应的速率由I→II步骤决定 3．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是 A．a=6.00 B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同 C．318.2<b<328.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 4．向某密闭容器中充入一定量的、混合气体，一定条件下发生反应：  ，平衡时C的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应为熵减反应， C．该反应一定能自发进行 D．增大压强，该反应的平衡常数增大 5．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 6．已知在制备高纯硅的过程中发生反应： 。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是 A．升温可提高SiHCl3的产率 B．平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动 C．向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大 D．该反应的平衡常数 7．甲醇是重要的化工原料，利用CO2与H2反应可以合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H<0。下列说法正确的是 A．因有气体生成，故该反应的△S>0 B．升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢 C．恒温恒压条件下，加入催化剂，平衡常数增大 D．恒温条件下，增大压强，可提高CO2的平衡转化率 8．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应的速率分别用v(NH3)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·s-1)来表示，则正确的关系是 A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(O2) D．v(O2)=v(NO) 9．下列关于化学反应速率说法正确的是 A．升高温度，可以改变反应的活化能，从而加速反应的进行 B．催化剂能改变反应历程，改变活化分子百分数，从而改变化学反应速率 C．反应物不止一种时，不同反应物的浓度变化对化学反应速率的影响程度一定相同 D．在恒容容器中进行合成氨反应，恒温时充入He，体系压强增大，从而加速反应 10．接触法制硫酸在接触室进行的反应： 。若向体积均为1L的甲、乙两恒容容器中分别充入和其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是    A．该反应 B．甲容器达到平衡时的平衡常数： C．a、c两点表示两容器气体的总物质的量： D．a、b两点时间的反应速率： 11．高温下，某反应达到平衡状态，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．该反应的焓变为正值 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 12．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH<0.t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．0~t2时，v正>v逆 B．t2时，反应正向进行 C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，X的体积分数：Ⅰ<Ⅱ 13．可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl达到平衡后，下列叙述中正确的是（  ） A．加入FeCl3浓溶液或NH4SCN固体后，溶液颜色加深 B．加入少量KCl固体，增大了生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅 C．滴加几滴NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，溶液颜色加深 D．加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液颜色加深 14．在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（      ） 容器编号 温度/K 起始物质的量/mo