第二章化学反应速率与化学平衡课后练习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 课后练习题 一、单选题 1．已知的平衡常数随温度的变化如下，下列说法正确的是 温度/ 250 300 350 平衡常数K 2.04 0.27 0.01 A．该反应的 B．恒温恒压下，向容器中充入少量，平衡将正向移动 C．恒温恒容下，向容器中再充入少量，达到新平衡时，的转化率减小 D．时在某密闭容器中测得三种气体的浓度均为，则此时 2．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g)。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．加入甲醇蒸气，甲醇转化率增大 B．b点反应速率υ正=υ逆 C．平衡常数K(75℃)＜K(85℃) D．反应速率υb逆＜υd 逆 3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．在合成氨(正反应是放热)的反应中，升温有利于氨的合成 B．H2、I2、HI 三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 4．在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 100 200 300 400 500 A的转化率/% 30 75 75 50 18 A．该反应随着温度升高，平衡先向正反应方向移动，后向逆反应方向移动 B．当单位时间内生成n mol B的同时消耗 2n molC 时，反应达到平衡状态 C．200℃，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态 D．400℃时，若B的平衡浓度为0.25 mol•L-1，则该反应的平衡常数K=4L/mol 5．对于反应科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：    快速平衡 第二步：    慢反应 第三步：    快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述不正确的是 A．与是总反应的催化剂 B．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) C．总反应快慢主要由第二步反应决定 D．选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率 6．下列叙述中不正确的是 A．可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过 B．将NO2、N2O4平衡混合气体的体积压缩为原来的一半，新平衡后气体颜色加深 C．利用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 D．抗腐蚀的金属一定排在金属活动性顺序表氢元素之后 7．关于甲醇制氢反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　∆H>0，既可以加快反应速率，又可以提高H2平衡产率的措施有 A．加入催化剂 B．增大压强 C．升高温度 D．降低CO2(g)浓度 8．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的化学反应一定属于吸热反应 B．反应在一定条件下能自发进行，则该反应的 C．牙膏中加入氟化物可以防止龋齿，因此牙膏中氟含量越多越能保障人体健康 D．已知：，则氢气的燃烧热 9．下列说法错误的是（    ） A．升高温度可加快H2O2的分解速率 B．减小H2O2溶液浓度可降低其分解速率 C．加FeCl3不能加快H2O2分解速率 D．用带火星的木条可检验H2O2分解产生的气体 10．在450℃、有催化剂存在的密闭容器中，通入一定量的SO2和O2的混合气体，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列描述中能说明该反应已达平衡的是 A．正(O2)＝2逆(SO3) B．容器中气体的密度不随时间而变化 C．容器中气体总质量不变 D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 11．一定条件下，在恒容绝热容器中发生反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)  ΔH=+9.48kJ·mol-1。下列有关说法正确的是 A．达到化学平衡状态时，2υ正(HI)=υ逆(H2) B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C．向容器中充入氮气，正反应速率增大 D．若起始加入1molI2和1molH2，充分反应后放出热量9.48kJ 12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为 B．1L0.1mol/L溶液中，的数目为 C．10g和混合气体中含有的质子数为 D．3.2g中含有的共价键的数目为 13．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 ①C的生成速率与A的生成速率之比为2：1 ②单位时间内生成3amolB，同时消耗2amolC ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B