第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 一、单选题 1．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．该反应 B．200℃时，前10min的平均反应速率 C．400℃时，反应的平衡常数K=2 D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致 2．在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应： 。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．平衡时的转化率为75% B．平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动 C．该条件下，第9 min时大于第3 min时 D．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 3．甲醇脱氢法制工艺过程涉及如下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol 气体发生上述反应，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如图所示。(已知：的选择性=)下列说法错误的是 A．   B．虚线代表的是的转化率 C．553K时，的产量为0.05 mol D．低于553K时，温度越高，生成的越多 4．一定条件下，与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A．反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关 B．反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量 C．其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中的比例 D．相同条件下，的生成速率大于 5．纳米级Ca2O是半导体材料，一种制备原理是，在甲、乙、丙容积相同的三个反应器中充入足量的CuO粉末和适量CO，在不同条件下发生上述反应，实验结果如下： 容器 温度/K 起始n(CO)/mol 平衡时n(CO2)/mol 甲 T1 1.0 0.5mol 乙 T1 2.0 a 丙 T2 1.0 0.8mol 下列有关叙述正确的是 A．平衡后，增大CuO的质量，正反应速率增大 B．容器丙中达到平衡所用时间比甲的短 C．a=1，丙中平衡体系中CO体积分数为20％ D．容器乙中平衡常数大于容器甲 6．室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．0~10s内，M的平均反应速率 B．温度不变，反应过程中的值不变 C．反应①的活化能比反应②的活化能大 D．温度升高，体系中的值减小 7．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应： 达平衡时，转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．图中曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化 B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率 C．一定温度下，增大，能提高平衡转化率 D．T℃时，起始投入2 mol、6 mol，达平衡时生成 8．以Fe3O4为原料炼铁，生产过程中主要发生如下反应： 反应I： Fe3O4 (s)+CO(g) 3 FeO (s)+CO2(g) ΔH=19.3 kJ·mol-1 反应II： Fe3O4 (s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) ΔH 为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有Fe3O4粉末的反应器，保持其它多件不变，达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应II的 ΔH>0 B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低 C．在恒温、恒容的反应炉中，当压强保持不变时，反应I、II均达到平衡状态 D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K>4 9．在溶液中用光照射Cu−PHI催化剂产生光电子和空穴h+，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．空穴h+参与发生的反应为2H2O＋ 2h＋＝H2O2＋2H＋ B．光电子参与发生的反应为2H＋＋2e－＝H2 C．反应过程中水作还原剂 D．该反应的化学方程式为CH4＋H2O CH3OH＋H2 10．在恒容密闭容器中，通入一定量和发生反应：，相同时间内测得的转化率与温度的关系如图。下列叙述正确的是 A．的平衡转化率：α(300℃)>α(200℃) B．反应速率：b点>e点 C．c点和d点均处于平衡状态 D．适当升温或增大可提高c点时的转化率和反应速率 11．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如图所示，下列判断错误的是 A．由图1可知，，该反应的正反应为放热反应 B．由图2可知，该反应的 C．图3是绝