第一章化学反应的热效应单元训练题-2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元训练题 一、单选题 1．中和热测定实验中用盐酸和溶液进行实验，下列说法不正确的是 A．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 C．实验中用过量，目的是为了确保酸完全反应 D．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热和原来相同 2．下列说法正确的是 A．和反应的中和热为，则和反应的中和热为 B．已知；，则的燃烧热是 C．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为   D．一定条件下  ，  ，则 3．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中和○分别代表两种元素的原子。关于此反应说法不正确的是 A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于化合反应 D．一定属于氧化还原反应 4．下列有关及应热和热化学方程式的描述不正确的是 A．已知：，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量少于 B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量 C．，20℃和25℃时，的燃烧热不同 D．键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值 5．下列说法正确的是 A．浓硫酸稀释属于放热反应 B．等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多 C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同 D．已知C(s，石墨)= C(s，金刚石)       ΔH= + 1.5 kJ·mol-1 ，则石墨比金刚石稳定 6．标准状况下将1L纯净的在空气中完全燃烧，生成和液态水，放出39.75kJ热量，则燃烧的热化学方程式为 A．      B．      C．      D．     7．下列热化学方程式正确的是 A．1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量，则CH4燃烧的热化学方程式可表示为 B．与完全反应，放出的热量，则C燃烧的热化学方程式为 C．分解生成和，并吸收热量，其热化学方程式为 D．吸收的热量完全分解，则该反应的热化学方程式为 8．已知几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 a 436 463 750 根据热化学方程式：  ，计算表中的a为 A．484.5 B．969 C．872 D．1938 9．在化学变化中能量越低越稳定。如图表示反应C(s，金刚石)=C(s，石墨)过程中的能量变化情况，下列有关说法正确的是    A．该过程是一个物理变化 B．常温下，石墨比金刚石稳定 C．该反应是吸热反应 D．反应物的总键能大于生成物的总键能 10．向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是    A．反应为放热反应 B．   C．为吸热反应 D．，若使用催化剂，则变小 11．关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-2 600 kJ/mol； ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　       ΔH=-566 kJ/mol； ③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)      ΔH=+216 kJ/mol。 下列叙述正确的是 A．CO的燃烧热为ΔH=+283 kJ/mol B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小 C．若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ D．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO 12．某装置如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的固体颗粒，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口处，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b中，若U形管水位d低于c，则a中的固体颗粒是 A．钠 B．硝酸铵 C．过氧化钠 D．碳酸钙 13．反应是氢能源应用的重要途径，反应过程中的能量变化关系如图所示(a、b、c、d都大于0)。下列说法错误的是 A．断裂2mol H-H键和lmol O=O键吸收的能量为a kJ B．燃烧生成气态水的热化学方程式可表示为：  △H=-(b-a) C．1mol (l)→1mol (g)吸收kJ的能量 D．表示的燃烧热的热化学方程式为  △H=-d 二、多选题 14．常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．受热分解是放热反应 B． C．常温下，溶于水的热化学方程式为：   D．将溶于水会使溶液温度升高 三、非选择题 15．(I)回答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是_____(填序号，下同)。 ①氢气燃烧    ②二氧化碳通过炽热的碳    ③氢氧化钠溶于水的过程    ④炸药爆炸    ⑤酸碱中和 (II)表中为一些化学键的键能(kJ/mol)。 物质 Cl2 Br2 I2 H