第一章《原子结构与性质》课后练习2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》课后练习 一、单选题 1．人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是(　　) A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” 2．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是 A．原子半径由大到小的顺序为： B．氧化物的水化物的酸性： C．是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡 D．时，的溶液中： 3．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A．[He]2s22p2和[He]2s22p4 B．[Ne]3s23p4和[He]2s22p4 C．[Ne]3s2和[He]2s22p5 D．[Ne]3s1和[Ne]3s23p4 4．有人认为元素周期表中位于ⅠＡ族的氢元素，也可以放在ⅫＡ族。下列物质支持该观点的是（     ） A．NaH B．KOH C．HF D．H2O2 5．科学的分类能够反映事物的本质特征，下列分类方法或概念表达科学合理的是 A．属于弱电解质 B．属于混合物 C．和属于氢的同位素 D．属于酸性氧化物 6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁吸收能量有关 B．用来制造显示器的液晶，既有液体的流动性，又具有晶体的各向异性 C．生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了“相似相溶”规律 D．金属、石墨的导电性都与其自由电子有关 7．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2:3，下列说法错误的是 A．电负性：Y> X B．第一电离能：Z> W C．简单离子半径：Y>Z D．Y、Z分别与H2化合生成氢化物的沸点Z的高 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的.由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生.下列说法不正确的是（    ） A．X的简单氢化物的沸点高于W，故非金属性X＞W B．W、Y的简单氢化物中化学键类型不同 C．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 D．题中刺激性气味的气体也可由上述黄色沉淀与Z的最高价氧化物对应的水溶液的浓溶液反应生成 9．如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是 A．原子半径：N＜P B．第一电离能：K＞Ca C．基态O原子的价层电子轨道表示式 D．图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期 10．短周期主族元素A、W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的简单离子半径在同周期元素中最小，Z的最高正价与最低负价绝对值之差为4，X与W形成的一种化合物可用供氧剂；X与A形成的离子化合物还原性很强，与水反应产生气体。下列说法不正确的是 A．原子半径大小一定是X＞Y＞Z＞W＞A B．分别与A形成的化合物的稳定性一定是W＞Z C．最高价氧化物对应的水化物，Y的既能与X的反应又能与Z的反应 D．Y、Z的简单离子均能影响水的电离 11．下列对卤素的说法不符合递变规律的是 A．、、、的氧化性逐渐减弱 B．、、、的热稳定性逐渐减弱 C．、、、的还原性逐渐增强 D．卤素单质按、、、的顺序颜色变浅 12．下列说法正确的是 A．M能层有3s、3p、3d三个原子轨道 B．同一原子中，2p、3p、4p能级的原子轨道数依次增多 C．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 D．在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该单位体积内出现概率的大小 13．已知短周期元素W、 X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 A．W和Y的所有氧化物都是酸性氧化物 B．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族 C．氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y D．X、Y、Z三种元素的最简单氢化物的还原性：X＜Y＜Z 14．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的某种核素无中子，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族周期元素可形成