第二章化学反应速率与化学平衡单元训练卷2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练卷 一、单选题 1．对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.3mol•L-1•s-1 B．v(B)=1.8mol•L-1•s-1 C．v(D)=0.7mol•L-1•s-1 D．v(C)=1.5mol•L-1•s-1 2．在某恒容密闭容器中投入1molX(s)和4molY(g)，发生反应：X(s)+4Y(g)⇌M(s)+4N(g)，测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量与温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．n(Y)+n(N)=5mol C．曲线b表示n(X)随温度的变化 D．600℃时，向该平衡体系中投入1molX(s)，Y的平衡转化率不变 3．已知：，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列说法错误的是    A．t1时增大了生成物浓度 B．t2时减少了压强 C．t2时降低了温度 D．t3时使用了催化剂 4．在2L的恒容密闭容器中加入足量的固体A(s)，充入2mol气体B(g)，在一定条件下发生反应：，若经2s后测得气体C的物质的量为0.4mol，则下列说法正确的是 A．0～2s内用A表示的该反应的速率为 B．0～2s内用C表示的该反应的速率为 C．2s末时用C表示的该反应的速率为 D．0～2s内用B表示的该反应的速率为 5．甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应： 反应Ⅰ：    ， 反应Ⅱ：     根据能量变化示意图，下列说法正确的是    A． B．反应Ⅱ决定整个反应的速率 C．催化剂可以降低总反应的焓变 D．     6．根据以下实验操作和现象，分析所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浊液中加入过量NaOH溶液，振荡 浊液变澄清 说明具有碱性 B 用大理石和浓盐酸制，并将产生的气体通入溶液中 溶液变浑浊 说明的酸性比强 C 取A、B两份植物油，B中加入18-冠-6冠醚，再分别滴加酸性溶液，振荡后静置 B中紫红色先褪去 说明冠醚可增大与植物油的反应接触面积，加快反应速率 D 取a、b两份各2mL的5%，分别滴入5滴的溶液和溶液 a产生气泡的速率更快 不能说明对分解的催化效率比好 A．A B．B C．C D．D 7．已知  。在2L恒容密闭容器中，当起始物质的量时，测得平衡体系中、的物质的量分数(x)与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．相同条件下，处于A点时， C．C点时，的平衡转化率为的4倍 D．B点时，往容器中再充入和，再次达平衡后，增大 8．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法不能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将装有NO2的注射器的活塞往外拉 探究压强对平衡移动的影响 B 常温下将铁丝插入浓硫酸中 制备SO2 C 向溶有液溴的溴苯中加入足量NaOH溶液，振荡，静置后分液 提纯溴苯 D 实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶 防止白磷自燃 A．A B．B C．C D．D 9．近年来光催化处理船舶尾气技术被称为是一种“绿色友好”技术，以半导体为基底的表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成·OH自由基，光生电子则与等反应在催化剂表面生成、等物质，这些物质作用于尾气中的、NO等污染物并将其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是 A．和是等电子体，立体构型为V形 B．与·OH自由基电子数相等的的立体构型名称为平面三角形 C．催化剂可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率 D．尾气中含有大量有害物质，经过科学的处理可以转化为有实用价值的物质 10．已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)    △H=-akJ•mol-1(a＞0)，其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)    快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)   慢 下列有关该反应的说法不正确的是 A．温度对反应②的速率影响更大 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol-1 D．增大Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目，加快反应速率 11．二氧化碳催化加氢合成乙烯的热化学方程式为  ，恒压条件下，按进行反应，达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线b表示平衡时的物质的量分数随温度的变化 B．M点的平衡转化率为60% C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，的物质的量分数比在恒温密闭容器中的低 D．440K时反应达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中按投料，再次平衡时，的物