第一章化学反应的热效应单元训练卷2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元训练卷 一、单选题 1．根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是： A．∆H5+∆H6+∆H7+∆H8<∆H2 B．∆H5<0，∆H6<0，∆H7>0 C．I(g)∆H6的小于Cl(g)的∆H6 D．∆H1=∆H2+∆H3+∆H4+∆H5+∆H6+∆H7+∆H8 2．下列说法正确的是 A．1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热 B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示 C．1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热 D．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 3．有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如下图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2 kJ·mol-1，则表中x的值为 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/kJ·mol-1 x 498.8 176 A．423 B．460 C．920 D．1165 4．化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，过程中释放或吸收的能量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化属于吸热反应的是 A．碘的升华 B．镁条在CO2中燃烧 C．镁与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl晶体混合反应 5．Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是 A．Li原子的第一电离能为520kJ/mol B．O=O键的键能为249kJ/mol C．Li2O的晶格能为2908kJ/mol D．1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ 6．已知：A2(g)+B2(g)2AB(g)    △H=-46.6kJ/mol，下列说法正确的是 A．该反应逆反应的活化能Ea一定大于46.6kJ/mol B．1molA2与1molB2反应生成2molAB(l)时△H>-46.6kJ/mol C．在密闭容器中，投入1molA2(g)与1molB2(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量为46.6kJ D．在相同条件下，1molA2(g)与1molB2(g)的能量总和小于2molAB(g)的能量 7．已知化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．   B．该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能 C．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量 D．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量 8．Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程示意图如图： 下列说法不正确的是 A．该转化过程中CO2被还原 B．②→③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键 C．生成1molCO，需要转移2mole- D．Ni原子在催化转化CO2的过程中降低了该反应的焓变 9．已知中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键形成时释放的能量，与反应生成的热化学方程式为 A． B． C． D． 10．基元反应的反应过程如下图。下列分析不正确的是 A．该基元反应涉及键断裂和键形成 B．该基元反应属于吸热反应 C．使用催化剂，可以改变该反应 D．增大，该反应单位体积内活化分子数增多 11．由下列键能数据大小，不能得出的事实是 化学键 O－H H－H O－O 键能kJ·mol-1 463 436 498.3 A．1molH2和molO2总能量大于1molH2O总能量 B．断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJ C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH=−240.85kJ·mol-1 D．生成1molH2O的化学键所放出热量是463kJ 12．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．1molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)   ΔH=-445kJ/mol B．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH=+285.8kJ/mol C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol 13．晶格能(U)是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。是离子晶体，其晶格能的实验值可通过玻恩-哈伯热力学循环图计算得到。 已知：  ，   下列说法不正确的是 A． B．O—O键键能为 C． D． 二、多选题 14．CO与O在催化剂表面形成化学键时