第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．熵是描述系统混乱度的物理量，熵增反应一定是自发反应 B．内能是系统内物质各种能量的总和，与温度、压强、聚集状态等有关 C．碰撞理论认为：升高温度能增大活化分子百分数，增加有效碰撞几率，加快反应速率 D．过滤态理论认为：催化剂能降低反应所需的活化能，同等程度地提高正、逆反应速率 2．T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，平衡时与起始的关系如图所示。已知初始加入，容器内的总压强为。下列说法正确的是 A．5min时反应到达c点， B．a点时，混合气体平均摩尔质量为 C．b点时， D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动 3．下列有关反应说法错误的是 A．升高温度，可加快反应速率 B．增大压强，可加快反应速率 C．达平衡时， D．达平衡时，不再改变 4．在体积为的刚性密闭容器中加入一定量的和，发生反应：。在不同温度下，测得容器中转化率随时间的变化关系如图所示，已知该反应的速率方程为，，k是速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 A．该反应的 B．时，测得平衡体系中，则 C．时，降低温度，增大，减小 D．达到平衡状态后，增大压强，先增大后减小 5．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 证明碳酸的酸性比硅酸强 大理石中加入稀盐酸后，将产生的气体通入硅酸钠水溶液中。 硅酸钠溶液变浑浊，说明碳酸的酸性强于硅酸 B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 C 判断二氯甲烷中的氯元素 取2mL二氯甲烷样品于试管中，先滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸溶液 若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则二氯甲烷中含有氯元素 D 探究“苯与溴在溴化铁催化下可以发生取代反应” 向一定量苯与液溴的混合液中加入适量还原铁粉，反应产生的气体通过装有足量四氯化碳的洗气瓶后进入硝酸银溶液 若硝酸银溶液中出现浅黄色沉淀，说明苯与溴发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 6．为了研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能，该反应。采用相同的微型反应装置，压强为，氢气与苯的物质的量之比为6.5∶1。反应相同时间后取样分离出氢气后，分析成分得到的结果如下表： 温度/ 85 95 100 110～240 280 300 340 质量分数/％ 苯 96.05 91.55 80.85 1 23.35 36.90 72.37 环己烷 3.95 8.45 19.15 99 76.65 63.10 27.63 下列说法不正确的是 A．该催化剂反应最佳反应温度范围是，因为催化剂的选择性和活性都比较高 B．以上苯的转化率下降，可能因为温度上升，平衡逆向移动 C．在范围内，适当延长反应时间可以提高苯的转化率 D．在范围内，温度上升反应速率加快，因此苯的转化率上升 7．反应  分三步进行，各步的相对能量变化如图I、II、III所示： 下列说法不正确的是 A．三步分反应中决定总反应速率的是反应I B．I、II两步的总反应为   C．根据图像无法判断过渡状态a、b、c的稳定性相对高低 D．反应III逆反应的活化能(逆) 8．化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的是 A．低温冷藏食物 B．燃煤发电时用煤粉代替煤块 C．用H2O2制备O2时，使用MnO2作催化剂 D．用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与Na2SO3粉末反应制备SO2 9．在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说法正确的是 容器(温度) t(min) c(mol∙L-1) 0 40 80 120 160 甲(400℃) c(NO) 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙(400℃) c(NO) 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙(T℃) c(NO) 2.00 1.40 1.10 1.10 1.10 A．达到平衡状态时，2v正c(NO)=v逆c(N2) B．容器内压强不再改变说明反应已达平衡 C．丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v c(NO)=0.01125 mol·L-1·min-1 D．由表格数据可知：T>400 10．