第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．磷化氢()是一种无色剧毒，有类似大蒜气味的气体，微溶于冷水。下列关于的叙述错误的是 A．分子中有未成键的电子对 B．是极性分子 C．分子构型为三角锥形 D．能与水形成分子间氢键 2．关于和分子的叙述正确的是 A．都是极性分子 B．共价键都是键 C．的沸点比高，因为其范德华力大 D．中键的键能比中键的小 3．下列性质的比较正确的是 A．电负性：F＞O＞S B．原子半径：Cl＞S＞P C．酸性：CH3COOH＞HCOOH D．沸点：H2S＞H2O 4．室温下，某种催化剂能高效催化空气中甲醛的氧化，快速实现室内空气的净化，发生的反应如下：。下列有关说法正确的是 A．反应物和生成物都是极性分子 B．HCHO分子中键与键的比值为3∶1 C．HCHO、分子的中心原子杂化类型相同 D．每净化22.4 L含HCHO的空气，转移 5．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A．北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅 B．嫦娥5号卫星带回的月壤中富含“完美能源”，与互为同素异形体 C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键 D．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性 6．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个能级的电子。是一种平面正三角形分子。Z的p能级电子半充满。M元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确的是 A．电负性：，第一电离能：M>Z>Y B．与能通过配位键化合 C．是分子晶体，结构与苯相似 D．是一种离子化合物，溶于水能放出氢气 7．下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是 ① ② ③ ④ ⑤ A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤ 8．关于反应所涉及的物质，下列说法正确的是 A．被氧化 B．作还原剂 C．的VSEPR模型为V形 D．分子中的键与键个数比为1∶1 9．下列说法正确的是 A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 B．分子中键和键的数目之比为2∶1 C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固 D．键与键的电子云对称性不同 10．已知化合物是由两种简单离子与构成的，下列关于的说法正确的是（ ） A．是离子化合物 B．电解质，固态时能导电 C．中可能含有离子键和共价键 D．元素一定属于第Ⅶ族 11．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。下列说法错误的是 A．NaN3是气体发生剂，1molNaN3所含阴离子数目为3NA B．Fe2O3与爆炸时产生的Na反应，生成还原产物Fe C．KClO4属于离子化合物，含有化学键类型为离子键、共价键 D．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量 12．氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化。如反硝化细菌能将转化为。是温室气体之一，目前消除的主要方法是直接催化分解法，该过程中发生的反应：。实验室中可用次氯酸钠溶液吸收尾气。下列有关反应的说法正确的是 A．该反应属于氮的固定中人工固氮方式 B．该反应在任意温度下均能自发进行，则 C．含有键和键的数目之比为 D．该反应的平衡常数表达式为 13．晶体具有优异的非线性光学性能，超大晶体主要应用于大功率固体激光器。下列说法错误的是 A．键能： B．键极性： C．的空间构型为正四面体形 D．基态P原子核外最高能级电子数为3 14．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．1mol晶体硅中Si－Si键的数目为2NA B．精炼铜阴极增重3.2g时阳极生成Cu2+数目为0.05NA C．28gC2H4和环丙烷的混合物中含有C原子数为2NA D．0.5molPCl5中P的价层电子对数为2.5NA 15．下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 非金属性： 推理 第一电离能： B 铜与氯气反应生成 类比 铜与硫反应生成CuS C 与反应生成碳酸钠和 类比 与反应生成亚硫酸钠和 D 分子的空间构型为Ⅴ形 类比 分子的空间构型为Ⅴ形 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．从向量的角度理解分子的极性 (1)若分子中共价键的极性的向量和等于0，则分子中没有带正电和带负电的两部分，为非极性分子，如BF3、CH4等。 实例 解释 ___________ ___________ (2)若分子中共价键的极性的向量和不等于0，则分子中存在带正电和带负电的两部分，为极性分子，如H2O、NH3等。 实例 解释 ___________ __