第二章化学反应速率与化学平衡单元同步训练题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步训练题 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．熵是描述系统混乱度的物理量，熵增反应一定是自发反应 B．内能是系统内物质各种能量的总和，与温度、压强、聚集状态等有关 C．碰撞理论认为：升高温度能增大活化分子百分数，增加有效碰撞几率，加快反应速率 D．过滤态理论认为：催化剂能降低反应所需的活化能，同等程度地提高正、逆反应速率 2．合成氨反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时的质量分数的变化曲线。 下列说法正确的是 A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和都减小 B．图2中内该反应的平均速率，从起其他条件不变，压缩容器的体积为，则的变化曲线为d C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D．该反应平衡常数表达式为，图3中和表示温度，对应温度下的平衡常数为，则： 3．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法错误的是 A．2个分子断键所吸收的能量低于1个DMF分子和4个H原子在铜催化剂表面吸附所释放的能量 B．该反应的热化学方程式为： C．增大压强可以提高该反应的活化分子百分数，进而加快反应速率 D．该反应在低温下能正向自发进行 4．汽车尾气中NO产生的反应为     。一定条件下，等物质的量和在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下随时间(t)的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时随时间(t)的变化。下列叙述不正确的是 A．温度T下、0-40s内 B．M点小于N点 C．曲线b对应的条件改变可能是充入氧气 D．若曲线b对应的条件改变是升高温度，则 5．工业上可以利用硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应：    △H。一定条件下，与反应中的转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．△H>0 B．图中a点所示条件下，延长反应时间不能提高转化率 C．在恒温密闭容器中，与按物质的量之比为2：1投料，当的体积分数为15%时，的转化率为45%(该温度下，完全分解成气态。) D．工业上生产，温度越高越好 6．将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(g)+2N(g)P(g)+Q(g)    △H，反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是 A．△H＞0 B．温度：T1＞T2 C．温度为T1时，M的平衡转化率为20% D．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 7．t℃时，在4个均为2L的密闭容器中分别进行反应：。依据在相同时间内测定的结果，判断反应进行最慢的是 A． B． C． D． 8．某温度下，在1L恒容密闭容器中投入10molX，发生反应，有关数据如表所示，下列说法正确的是 时间段/s 产物Z的平均生成速率 0~10 0.4 0~20 0.3 0~30 0.2 A．5s时，Y的浓度为 B．20s时，体系中存在 C．25s时，X的转化率为30% D．30s时，再加入2molX，达平衡时，X的体积分数变小 9．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt－Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N2，两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) 现将1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示： 已知：有效转化率=×100% 下列说法不正确的是 A．400℃时，主要发生反应Ⅱ B．由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3，最佳温度约为840℃ C．520℃时，NH3的有效转化率约为66.7% D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致 10．用含少量的废铁屑制备三草酸合铁酸钾晶体，流程如图。 已知：①为蓝绿色晶体，为黄色晶体，为翠绿色晶体。 ②时， 下列说法错误的是 A．试剂和分别为稀硫酸、氨水 B．“反应I”的离子方程式为： C．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(乙醇)、干燥 D．可以用KSCN溶液检测所得晶体中铁元素的价态 11．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C．合成氨工业中，将NH3及时