第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>0，ΔS＜0 B．ΔH>0，ΔS>0 C．ΔH＜0，ΔS>0 D．ΔH＜0，ΔS＜0 2．关于下列转化过程分析不正确的是 A．中Fe元素的化合价为+2、+3 B．该转化过程中FeO和均做催化剂 C．过程Ⅱ的化学方程式为： D．该过程的总反应为： 3．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．加入少量Z，逆反应速率增大 D．平衡后，加入Y，该反应的增大 4．在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成R(M、N、R均为气体)，其化学反应速率分别用、v(N)、v(R)表示，已知：。则此反应的化学方程式可表示为 A． B． C． D． 5．相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确的是 反应 △H/kJ•mol-1 △n △S/J•K•mol-1 MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) 117.6 1 a CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 177.9 1 b 注：①其中△n表示反应方程式中气体系数差； ②△H-T△S＜0的反应方向自发 A．因为△n相同，所以a与b大小相近 B．热分解温度：MgCO3(s)＞CaCO3(s) C．a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)] D．两个反应在不同温度下的△H和△S都大于零 6．氨气在工业上应用广泛，已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应相同时间，NH3的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是 A．线上的点均代表平衡时刻的点 B．逆反应速率：va＞vb C．b点时v正<v逆 D．平衡常数值：Kc＞Kd 7．下列反应不属于可逆反应的是( ) A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．SO2+H2O⇌H2SO3 C．NH3•H2O⇌NH3+H2O D．N2+3H22NH3 8．利用反应2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A．升高温度 B．增大压强 C．向容器中通入NO D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 9．下列有关叙述正确的是 A．和中和反应反应热，则和反应生成时放热 B．的燃烧热，则反应的 C． 且，任意温度下都自发进行 D．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应 10．一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。 下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．达平衡时，v正(H2)=v逆(CO2) C．b点对应的平衡常数K值大于c点 D．a点对应的H2的平衡转化率为90% 11．下图是光气在不同温度下的分解图象。光气，又称碳酰氯，化学式为，是一种重要的有机中间体，在农药、当今医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。制备光气的反应，下列各项措施中，能提高光气的产率是 A．增大容器容积 B．适当降低反应温度 C．分离出部分CO D．等容下通入惰性气体 12．下列有关化学反应自发性的说法中正确的是( ) A．放热反应一定是自发进行的反应 B．化学反应的熵变与反应的方向无关 C．反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素 D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 13．臭氧层保护地球生物，免于紫外线伤害。科学家研究发现：反应有利于保护臭氧层，反应路径如图所示。(TS表示过渡态，IM表示中间物，表示氯自由基)，下列说法错误的是 A．路径①的 B．的产率最高 C．路径④的逆反应的活化能最大 D． 14．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[×100%]与温度关系如图所示。下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大 B．其他条件不变，在175-300℃范围，随着温度的升高，出口处N2、NO2的量均不断增大 C．催化氧化除去尾气中的NH3，减小大气污染，应选择的反应温度约为225℃ D．气体流速越快，NH3的去除率越高 15．萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中在相同投料、经历相同时间、不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到-取代产物与-取代产物的比例分别为96∶4和15∶85，下列说法正确的是 A．-