第一章 化学反应的热效应 测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列有关中和热的说法正确的是 A．中和热 B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．若稀酸溶液中与稀碱溶液中的物质的量相等，则所测中和热数值更准确 D．若将浓硫酸用于测定中和热实验，会导致放出的热量偏大 2．已知：CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H1=-akJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H2=-bkJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)    △H3=-ckJ·mol-1 则下列叙述正确的是 A．由上述热化学方程式可知△H2<△H3 B．甲烷的燃烧热为bkJ·mol-l C． 2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)    △H=2(b-a)kJ/mol-1 D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol 3．下图为与在一定条件下反应生成的微观示意图。 注：示意图中的能量表示断裂或形成共价键吸收或放出的热量，下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式是 B．由图可知由假想中间物质原子形成极性键放出的能量 C．标准状况下，与过量反应放出的热量是 D．由图中能量数据可知，键比键更难断裂 4．化学反应H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．1molHCl(g)分解成H(g)、Cl(g)时吸收的431kJ能量属于反应热 B．光照和点燃条件下的反应热是相同的 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+183kJ D．2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量 5．已知充分燃烧a g乙炔气体生成44 g二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式是 A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2b kJ∙mol−1 B．C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=−2b kJ∙mol−1 C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=4b kJ∙mol−1 D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=−b kJ∙mol−1 6．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=＋183kJ·mol-1 B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·mol-1 C．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·mol-1 D．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低183kJ 7．下列说法正确的是 A．1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热 B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示 C．1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热 D．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 8．下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．用甲装置制取胶体 B．用乙装置进行氯气的尾气吸收 C．用丙装置验证的漂白性 D．用丁装置测量盐酸与NaOH反应的反应热 9．化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与如图所示的能量变化一致的是 A．盐酸与碳酸氢钠反应 B．H2在Cl2中燃烧 C．铁与稀盐酸反应 D．浓硫酸溶于水 10．甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。 I.水蒸气重整 II．二氧化碳重整 ； 则焓变为 A． B． C． D． 11．下列说法正确的是 A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化 12．一定条件下，在水溶液中、的能量的相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A．e是 B．a、b、c、d、e中c最稳定 C．反应的热化学方程式为 D．一定温度下，与溶液反应生成的产物中有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为 13．下列有关中和反应反应热的说法正确的是 A．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次 B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以防外溅 C．硫酸氢钠的稀溶液与氢氧化钠的稀溶液反应生成(1)时放出的热量是 D．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热的数值