2.4化学反应的调控同步练习题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．已知，该反应的化学平衡常数的表达式为 A． B． C． D． 2．环戊二烯( )是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶，塑料等生产，在储存时容易发生聚合生成二聚体： ，不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．，该反应的 B．平衡常数， C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时环戊二烯的转化率为40% 3．“碳中和”“碳达峰”是我国向全世界做出的郑重承诺。在容积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO2、4molH2的混合气体，发生反应：ΔH=-162kJ⋅mol-1，8min时反应刚好达到平衡，测得此时容器内CH4为0.4mol。下列说法错误的是 A．该反应的逆反应为吸热反应 B．升高温度，CH4的生成速率增大，消耗速率亦增大 C．0~8min内的平均反应速率 D．平衡体系中CH4(g)的物质的量分数为 4．可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的SO2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A．Q增大，K变大，SO2的转化率减小 B．Q减小，K不变，O2的转化率增大 C．Q减小，K不变，O2的转化率减小 D．Q增大，K变大，SO2的转化率增大 5．已知反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s时达平衡。下列说法不正确的是 温度/℃ 700 830 1200 K值 1.7 1.0 0.4 A．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1 B．增大压强，正、逆反应速率可能均加快 C．该反应正向为吸热反应，升高温度，K值增大，平衡正向移动 D．达到平衡后，B的转化率为50% 6．工业上用和合成： 。反应的平衡常数如下表： 温度/℃ 100 200 300 平衡常数 100 13 1 下列说法错误的是 A． B．该反应的 C．时，某时刻容器中含、和，此时 D．时，向密闭容器中投入和，平衡时转化率为50% 7．在一定条件下，向1L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.5mol/L，则A的转化率为 A．60% B．40% C．50% D．20% 8．向刚性密闭容器中充入气体，发生反应。不同温度下，反应达平衡，平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：(已知A有颜色，B无色) ℃ 25 40 50 60 20 25 40 66 80 75 60 34 下列说法不正确的是 A．25℃，反应达平衡，速率 B．室温时，将此容器放入冰水中，颜色变浅 C．向40℃的平衡体系中再充入A，达新平衡时平均分子量减小 D．50℃达平衡时，A的转化率为 9．工业合成氨：，一般采用700K左右的温度，其原因是 ①提高的平衡转化率②适当提高氨的合成速率③提高氨的产率④催化剂在700K左右时活性最大 A．只有① B．②④ C．②③④ D．①② 10．工业上可以利用硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应： △H。一定条件下，与反应中的转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．△H>0 B．图中a点所示条件下，延长反应时间不能提高转化率 C．在恒温密闭容器中，与按物质的量之比为2：1投料，当的体积分数为15%时，的转化率为45%(该温度下，完全分解成气态。) D．工业上生产，温度越高越好 11．将和在0.5L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，反应40s后测得浓度为0.8mol/L，下列说法不正确的是 A．反应开始后的40s内用表示的平均反应速率为 B．反应到40s末时的转化率为20% C．反应到40s末时容器内气压与反应前气压之比为9：10 D．反应到40s末时的瞬时速率 12．某可逆反应。，在某温度下的平衡常数为，反应热为。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则和K数值的相应变化为 A．写成，、K均扩大了一倍 B．写成，扩大了一倍，K保持不变 C．写成，、K变为原来的相反数 D．写成，变为原来的相反数，K变为原来的倒数 13．合成氨反应通常控制在20～50MPa的压强和500℃左右的温度，且进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1∶3，经科学测定，在相应条件下氮气和氢气反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如表所示： 20MPa 60MPa 500℃ 19.1 42.2 而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明