1.1反应热 同步练习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1反应热同步练习题 一、选择题 1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加 C．实验(c)测定反应热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液 D．实验(c)为稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应测定反应热，反应物的用量理论上对中和热的测定没影响 2．氢气是一种清洁能源，下图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知 A． B．生成需要吸收的能量 C．和具有的总能量比所具有的总能量高 D．，断键吸收的能量小于成键释放的能量 3．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1 C．浓H2SO4稀释是放热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4．下列有关化学反应的认识错误的是 A．一定有化学键的断裂与形成 B．一定有电子转移 C．一定有新物质生成 D．一定伴随着能量变化 5．下列变化过程中，能量变化符合如图的化学反应是 A．氯化钠在水中的电离 B．锌与盐酸的反应 C．铝热反应 D．氢氧化钡与氯化铵的反应 6．已知： ①H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ/mol ②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol 上述反应中属于吸热反应的是 A．② B．③ C．① D．②③ 7．下列反应既是氧化还原反应，又符合图像的能量关系的是 A．铝片与稀反应 B．与反应 C．氢气在中的燃烧反应 D．灼热的炭与反应 8．如图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知 A．反应物的能量总和于生成物的能量 B．生成1molHCl(g)需放出92.3kJ的能量 C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) - 184.6kJ D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q (Q>184.6kJ) 9．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀 C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果 D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大 10．下列说法中正确的是 A．需要加热才能发生的化学反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应 B．发生化学反应，不一定发生能量变化 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．的单位中的是指每摩尔反应物 11．用下列实验装置能达到相关实验目的的是 A．图一可吸收多余的HCl气体 B．图二测定中和反应的反应热 C．图三除去粉末中混有的少量 D．图四橡皮管能减小气体体积测量的误差 12．下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A．在稀溶液中： ，若将含1mol 的醋酸稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ B．一定条件下，将0.5mol (g)和1.5mol (g)置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为： ΔH=-38.6kJ/mol C． ，则的燃烧热为285.8kJ/mol D．S(单斜，s)= S(正交，s) ，则正交硫比单斜硫稳定 13．2molH2(g)与足量的O2(g)充分反应，生成2molH2O(l)时放出571.6kJ的热量，则下列说法正确的是 A．若生成2molH2O(g)时放出的热量为Q，Q>571.6kJ B．该反应的热化学方程式可写为 C．2molH2(g)与足量的1mol(g)所具有的总能量低于2molH2O(l)具有的能量 D．的燃烧热为571.6kJ/mol 14．氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是 A．A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是吸热反应 B．过程Ⅱ中，脱除1molNO转移6mol电子 C．脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 D．由A到B的变化过程可表示为 15．对下列各组化学反应的知识解读正确的是 选项 化学反应 知识解读 A