第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．氟原子激发态的电子排布式有 A．1s22s22p33p1 B．1s22s22p43d2 C．1s22s12p5 D．1s22s22p43s1 2．激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是 A．元素的焰色试验呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长约为 B．以上实验装置测得的是氢元素的吸收光谱 C．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D．原子光谱可以用于定性鉴定元素 3．下列比较中错误的是 A．酸性： B．碱性： C．气态氢化物稳定性： D．中子数： 4．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍，下列说法正确的是 A．第一电离能的顺序为： B．由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液不一定显碱性 C．氢化物的沸点 D．简单离子半径： 5．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是 A．BeCl2 B．PCl3 C．CH4 D．PCl5 6．通过Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO可制得陶瓷材料AlN，下列说法正确的是 A．AlN是氧化产物 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 C．每生成1.12 LCO，转移0.1 mol电子 D．14N2和12C16O所含中子数相等 7．某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为kJ·mol)如表所示。关于元素R的判断中正确的是 电离能 R 740 1500 7700 10500 A．R元素基态原子的价电子排布式为 B．R的最高正价为+2价 C．R元素可能属于非金属元素 D．R元素位于元素周期表中第ⅠA族 8．下列微粒中：①、②、③O、④其核外电子数相同的是 A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④ 9．金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的MZX3•3M(XY)2薄膜。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，X和Z同周期且X和Z基态原子的未成对电子数相同，M是人体必需的微量元素之一。1molMZX3含有60mol质子。下列说法正确的是 A．原子半径：X＞Z＞Y B．基态M原子的价层电子排布式为4s2 C．X、Y、Z三种元素的电负性：X＞Z＞Y D．同周期元素中第一电离能比X大的有两种 10．某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，电负性Z大于Y，下列说法错误的是 A．最高价含氧酸的酸性：Y>X>W B．M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的电离 C．该物质中有离子键、极性共价键，还存在配位键 D．基态原子的第一电离能Y>Z 11．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，是一种常用的自来水消毒剂，R是组成人体血红蛋白的核心金属元素。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点一定是： B．R的单质与冷水反应缓慢 C．含氧酸的酸性：；简单氢化物的热稳定性： D．电负性：；第一电离能： 12．某工业废水中含有较高浓度的Mn2+及少量的Fe2+、Fe3+，欲回收锰元素并净化废水，实验小组设计了如图流程： 已知：①Fe2+完全沉淀的pH=9，Fe3+完全沉淀pH=3，②Mn(OH)2的溶解度大于MnS的溶解度。 下列说法不正确的是 A．Mn2+的3d能级处于半充满状态，故不易被氧化 B．Mn(OH)2悬浊液中加Na2S，Mn(OH)2不可能转化为MnS C．试剂X可用Na2S，它比NaOH更有利于滤液检测合格 D．通空气氧化Fe2+，可降低NaOH的用量 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。 A．标准状况下，三氯甲烷中含有的氯原子数为 B．5.6gFe2+中未成对电子数为0.4 C．质量分数为17％的溶液中杂化的原子数为 D．常温下，溶液中含数目为 14．下列叙述正确的是 A．在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态相同的电子 B．处于激发态的原子都能遵守能量最低原理、泡利原理和洪特规则 C． 1s22s12px02py12px1违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布 D．22Ti电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 15．科技发展、生产、生活都离不开化学。2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列说法错误的是 A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能。钛原子的电子排布式为[Ar]3d24s2 B．“天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，在元素周期表中位于ds区 C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料价电子排布式为3s23p2 D．量子通信材料螺