第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体碳，反应速率加快 D．往容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率 2．优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1 MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应： 反应I： kJ⋅mol 反应II： kJ⋅mol 反应III： kJ⋅mol 达到平衡时，的产率和CO、、干态体积分数()随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线B表示CO干态体积分数随温度的变化 B．制备CO含量低的氢燃料应选择800℃左右的温度 C．800~1400℃，随温度升高的产率降低，是因为温度升高对反应II的平衡转化率的影响大于对反应I平衡转化率的影响 D．1200℃时，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时的值比原平衡的小 3．对平衡2SO2(g)+O2 (g) 2 SO3 (g)； △H= -198kJ/mol，为提高SO2的转化率，应采取的合理措施是 A．升温、增压 B．降温、增压 C．升温、减压 D．降温、减压 4．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A．提高反应温度，反应物转化率增加 B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，提高反应物的转化率 C．该化学反应的速率主要由反应③决定 D． 5．T℃时，向5.0L恒容密闭容器中充入1.2molA(g)，发生反应A(g)B(g)+C(g) ΔH=xkJ/mol，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据如表，下列说法错误的是 时间/min 0 10 20 30 40 n(A)/mol 1.20 1.00 0.88 b c n(C)/mol 0.00 0.20 a 0.40 0.40 A．表中b和c相等，且均为平衡时总物质的量的50% B．0～20min的平均速率v(B)=3.2×10-3mol/(L•min) C．保持其他条件不变，升高温度，反应重新达到平衡，若此时容器中气体总物质的量为1.8mol，则x＞0 D．T℃时，向3.0L恒容密闭容器中充入1.6molA、0.8molB、0.2molC，达到平衡前的反应速率：V逆＞V正 6．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在一定温度的密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是 A．升高温度，H2的浓度增大 B．增大压强，K增大 C．增大CO浓度，H2O的转化率增大 D．更换高效催化剂，可以使该平衡正向移动 7．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．1mol在不同状态时的嫡值： B．反应 能否自发进行与温度有关 C．分解和HClO分解均是自发过程，故这两个反应的和的变化相同 D．常温下，反应能自发进行，则该反应的 8．时，向恒容容器中加入A发生反应：①2A(g) = 4B(g) + C(g)，②2B(g) D(g) 。反应体系中A、B、C的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 (对于气相反应，用某组分B的平衡分压pB代替物质的量浓度cB也可表示平衡常数Kp。pB = p总×B的物质的量分数，p总为平衡体系总压强) A．容器内压强保持不变，表明反应达到平衡状态 B．t1时刻A物质反应完全 C． 时，反应②的分压平衡常数 D．当C、D的分压相等时，反应②中B的转化率为 9．乙烯氢化的热化学方程式为C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) △H= akJ·mol-1，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．1 mol C2H6(g)的能量大于 1 mol C2H4(g)与1 mol H2(g)具有的能量之和 B．该反应的焓变：△H = -129.6 kJ·mol-1 C．过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2 D．相应的活化能：催化剂AuF小于催化剂AuPF 10．活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为 。下列说法不正确的是 A．增大压强，平衡向脱硝方向移动 B．上述脱硝反应平衡常数 C．若恒容体系内密度恒定不变，反应达到了平衡 D．每处理标准状况下2.24LNO，转移电子0.2 mol 11．下列有关化学反应原理的说法中正确的是 A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反