第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)， 2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，下列说法正确的是 A．此温度下该反应的平衡常数K等于1 B．A的平衡转化率为40% C．x的值为2 D．A和B的平衡转化率相等 2．乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A．第一步反应比第二步的快 B．两步反应的ΔH均小于0 C．增大压强，该反应的ΔH不变 D．第一步的正反应活化能比第二步的小 3．低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是 A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 C．4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q D．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动 4．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入，发生反应：。反应中测得的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法错误的是 A．0s时，正反应速率最大，逆反应速率为0 B．0~50s内，用表示的平均反应速率 C．250s时，反应已达到平衡，的平衡转化率为20% D．当时，反应处于停止状态 5．已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为反应I：H2O2(aq)+I-(aq)IO-(aq)+H2O(l) △H1；反应II：H2O2(aq)+IO-(aq)O2(g)+I-(aq)+H2O(l) △H2。在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是 A．反应I是焓减小的反应 B．H2O2分解产生氧气的决速步是反应I C．I-、IO-都是催化剂 D．△H1+△H2=-196kJ•mol-1 6．如图为可逆反应。A(s)+D(g)E(g)；△H＜0的逆反应速率随时间变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是 A．t3时刻可能采取的措施是减小c(D) B．t5时刻可能采取的措施是降温 C．t7时刻可能采取的措施是减小压强 D．t5～t6时间段平衡向逆反应方向移动 7．I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌(aq)，某I2、KI混合溶液中，温度T与平衡时c()的关系如图。下列说法不正确的是 A．反应I2(aq)+I-(aq)⇌(aq)的ΔH>0 B．若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 C．当反应进行到状态Q时，一定有v(正)>v(逆) D．状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小 8．研究化学反应进行的方向对于反应设计具有重要意义，下列说法正确的是 A．乙烯聚合为聚乙烯，反应的，因此该反应不能自发进行 B．其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变汽车尾气的反应方向 C．在室温下不能自发进行，说明该反应的 D．一定温度下，反应的、 9．当前工业上生产乙醇的主要方法之一：在浓硫酸存在下，使乙烯与水发生加成反应制得的，通常叫做“乙烯水化法”，该反应机理及能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．第③步反应物之间的碰撞均为有效碰撞 B．总反应速率由第②步反应决定 C．催化剂能同时降低正、逆反应的活化能和反应热 D．正反应的活化能小于逆反应的活化能 10．对于反应，下列说法正确的是 A．一定是自发反应 B．温度升高，化学反应速率加快 C．增大压强，平衡一定向正反应方向移动 D．催化剂一定不参与反应 11．下列反应在较高温度下才能自发进行的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＜0 ΔS＞0 C．ΔH＞0 ΔS＜0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 12．将一定量的氨基甲酸铵置于2 L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：。不同温度下的平衡数据如下表： 温度/℃ 15 20 25 30 反应达到平衡所需时间/s 43 60 73 92 平衡时气体总浓度/() 2.4 3.4 4.8 6.8 下列说法正确的是 A．温度升高，该反应速率加快，平衡正向移动， B．在15℃下，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态 C．在25℃下，反应达到平衡后，将容器压缩至1 L，再次平衡时 D．在20℃和30℃分别反应，则不同温度下60 s内平均反应速率 13．下列说法或表示方