2.3.2压强对化学平衡的影响 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 第三节 第二课时 影响化学平衡因素(二) 1 课堂导入 回顾:影响化学平衡的外界条件 浓度 压强 催化剂 温度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 引起v正> v逆 化学平衡向正反应方向移动 引起v正< v逆 化学平衡向逆反应方向移动 增大生成物浓度或减小反应物浓度 2 思考探究 压强对化学平衡的影响 思考交流 在一定温度的密闭容器中 ,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,根据下 表中压强变化和NH3含量的关系,分析压强对化学平衡的影响: 69.4 53.6 35.5 16.4 9.2 2.0 NH3 % 体积分数 100 60 30 10 5 1 压强(MPa) 压强增大 NH3体积分数增大 平衡正向移动 正向为气体体积 减小的方向 结 论: 增大压强,化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 2 思考探究 压强对化学平衡的影响 理论支持:T一定时,压强改变对气体体积大(即气体化学计量数大)的一方反应速率影响尤为显著。 压强增大 速率加快 v正,v逆均加快 正反应速率加快的多 v正> v逆 正反应方向移动 N2+3H2 2NH3 原因分析 增加压强,平衡向气体体积减小的方向移动。 减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动。 结论: 正反应气体体积减小 t2 V’正 = V’逆 V’正 V,逆 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 0 平衡Ⅰ 平衡Ⅱ V正> V逆 正向移动 速率 时间关系图 02 压强对化学平衡的影响 t2 t3 t4 V ”正= V ”逆 V”逆 V”正 平衡 Ι ΙΙ t(s) V(mol/L-1 . S-1) t (S) 增大压强 减小压强 V逆 > V正逆向移动 t5 N2+3H2 2NH3 图像不连续 出现断点 02 压强对化学平衡的影响 思考:当 m + n < p + q,改变压强对化学平衡影响又是如何呢? N2+3H2 2NH3 m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g) A、当 m + n > p + q时,即正方向气体分子数目减少 增大压强,使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动,正向移动 减小压强,使化学平衡向着气体体积增大的方向移动,逆向移动 t2 V’正 = V’逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 0 平衡Ⅰ 平衡Ⅱ V逆> V正 逆向移动 速率 时间关系图 02 压强对化学平衡的影响 t2 t3 t4 V ”正= V ”逆 V”正 V”逆 平衡ⅠⅡ t(s) V(mol/L-1 . S-1) t (S) 增大压强 减小压强 V正 > V逆正向移动 t5 m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g) B、当 m + n < p + q时,即正方向气体分子数目增大 t2 V’正 = V’逆 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 0 平衡Ⅰ 平衡Ⅱ 速率 时间关系图 02 压强对化学平衡的影响 t2 t3 V ”正= V ”逆 平衡ⅠⅡ t(s) V(mol/L-1 . S-1) t (S) 增大压强 减小压强 m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g) C、当 m + n = p + q时,即气体分子数目反应前后不变 加压,达平衡快;减压,达平衡慢 平衡不移动 压强改变对正、逆反应速率改变倍数相同 3 课堂小结 压强对化学平衡的影响 增大压强: 减小压强: 对正向气体分子数减小反应 引起v正> v逆,正反应方向移动 对正向气体分子数增大反应 引起v正< v逆,逆反应方向移动 对正向气体分子数减小反应 引起v正< v逆,逆反应方向移动 对正向气体分子数增大反应 引起v正> v逆,正反应方向移动 3 课堂小结 压强对化学平衡的影响 反应前后气态物质总体积无变化的可逆反应: 压强改变对正、逆反应速率改变倍数相同,平衡不发生移动。 但加压,达平衡快;减压,达平衡慢。 V t 0 V(正) V(逆) 增大压强 V正 = V逆 V t 0 V(正) V(逆) 减小压强 V正 = V逆 4 课堂练习 1、(双选)压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( ) A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D. C(s)+CO2(g) 2CO(g) E . Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 A E 特别注意:对只有固态或液态物参与的反应,压强改变对平衡无影响 4 课堂练习 C 2、在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s) pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法中,正确的是 ( ) A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p C. m