第3章《晶体结构与性质》检测题—2022—2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列各组物质的晶体类型相同的是 A．C(金刚石)和 B．和 C．Cu和 D．和 2．等离子体和液晶在工业、农业、军事、宇航、天体等方面有着非常重要的应用价值。下列关于它们的说法错误的是 A．等离子体和液晶都是物质的一种聚集状态 B．液晶具有液体的流动性和晶体的各向异性 C．等离子体只含有离子 D．等离子体和液晶都可用于制造显示器 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 4．下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ⑧NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为8 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 5．我国科学家在FeS2表面自组装单原子层Cu5纳米团簇构筑双催化剂实现H2O2到·OH的稳定持续活化。FeS2的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．每个晶胞中含有4个Fe2+ B．H2O2和FeS2中都含有非极性键 C．和之间的最短距离为a pm D．Fe2+位于形成的正八面体空隙中 6．根据元素周期律和物质结构的知识，以下有关排序正确的是 A．离子半径： B．第一电离能：N>O>C C．熔点：SiC < SiCl4 <  MgBr2 D．键角：ASH3 > PH3 > NH3 7．下列说法中正确的是 ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期的主族元素从左到右，元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的 ③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点 A．①②⑦ B．⑥ C．③④⑤ D．①②⑥ 8．下列比较中不正确的是 A．键长大小：P—H＞S—H＞O—H B．共价键的键能：C—C＜C=C＜C≡C C．晶格能：NaF＞KCl＞MgO D．键角大小：BeCl2＞BF3＞H2O 9．是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。其中金红石型是多种晶型中最稳定的一种，晶胞如下图所示。下列有关叙述正确的是 A．钛元素位于周期表中的第IV族，属于d区 B．表示钛原子 C．的密度是 D．工业上可以通过加大量水，并加热，过滤并焙烧得到 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．1 mol硝基与46 g四氧化二氮所含的电子数均为23NA B．常温下，4.4 g丙烷和乙醛混合物中存在的分子总数为0.1NA C．60 g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子，4NA个Si-O键 D．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA 11．下列物质所属晶体类型分类正确的是 选项 A B C D 共价晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝 金属晶体 铜 金 铝 铁 A．A B．B C．C D．D 12．下列物质所属晶体类型分类正确的是 选项 A． B． C． D． 共价晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 胆矾 金属晶体 铜 汞 铝 铁 A． B． C．C D． 13．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．CCl4、Na2S、H2O2 B．NH3、HD、C10H8 C．SO2、SiO2、P2O5 D．PCl3、CO2、H2SO4 14．一种含Ca、As的铁基超导材料的晶胞结构如图所示，该晶胞的参数分别为m pm、m pm、n pm，体心的Ca原子和顶点的Ca原子有着相同的化学环境(化学环境受周围粒子的数目与距离的影响)，其中a处As原子的坐标为(0.5 m，0.5 m，0.128 n)。下列说法正确的是 A．与Ca原子距离最近且相等的As原子有4个 B．晶胞中l=0.372n C．该超导材料中Fe元素的化合价有＋2、＋3两种 D．晶胞中As形成正十二面体 15．下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A．冰和碘 B．Fe和NaCl C．SiC和葡萄糖 D．和 二、填空题 16．金属镁是六方最密堆积，堆积状况和晶胞示意图为；金属铜是面心立方最密堆积，它