第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为。在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 A． B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C．混合气体的密度不再发生变化 D．混合气体的总物质的量不再发生变化 2．电解法能合成氨气，一种电解法制取氨气的装置如图所示。在有氧条件下，用NH3催化还原NO是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+2O2(g)+2NO(g) 3N2(g)+6H2O(g) △H＜0。关于有氧条件下，用NH3催化还原NO的反应说法正确的是 A．使用催化剂不能降低逆反应的活化能 B．反应平衡常数K= C．该反应一定能自发进行 D．其他条件不变，增大NO的用量有利于提高NO的转化率 3．向体积为2L的恒容密闭容器中，按投料，发生反应，。其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应经过40s，的转化率随反应温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．催化剂Ⅲ对反应活化能降低程度最大 B．c点处于化学平衡状态 C．平衡转化率：催化剂Ⅲ在800℃小于催化剂Ⅰ在750℃ D．a点的体积分数约为5.56% 4．下列说法或表示方法中正确的是 A．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 B．相同条件下，1molCH4(g)的熵大于lmolH2(g) C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0，低温有利于该反应的自发进行 5．一定温度下，向2L密闭容器中加入发生反应①，②，反应体系中、、的物质的量随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示随t的变化 B．内， C．后，充入，容器的气体颜色先变深后变浅 D．后，充入，容器的气体颜色变浅 6．一定条件下，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)中，NH3浓度变化如图5所示；已知1 mol N2与3 mol H2的总能量比2 mol NH3的能量大92 kJ。 反应刚开始达到化学平衡状态的时刻是 A．10 min B．20 min C．30 min D．40 min 7．下列有关反应 的平衡移动的判断正确的是 选项 条件 平衡移动判断 A ， 升高温度，平衡向左移动 B ， 降低温度，平衡向右移动 C ， 压缩体积，平衡向左移动 ， 加入催化剂，平衡向右移动 A．A B．B C．C D．D 8．某反应由两步反应构成，反应能量曲线如下图，下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．A与C的能量差为E4 D．的反应，反应条件一定要加热 9．氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应： ①H2→2H•(慢反应) ②H•+O2→•OH+O•(快反应) ③O•+H2→•OH+H•(快反应) ④•OH+H2→H2O+H•(快反应) 下列说法正确的是 A．•OH的电子式是 B．在这四步反应中，第①步反应的活化能最高 C．第②步反应中H•与O2的每一次碰撞都为有效碰撞 D．H•和O•是反应的中间产物，能在体系中稳定存在 10．恒温密闭容器中的反应，经2min，M的浓度减少了。下列叙述错误的是 A．2min内M的平均反应速率为 B．M、P、Q表示的反应速率之比为4∶2∶1 C．用N表示的反应速率是 D．2~4min内M的平均反应速率小于 11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．向饱和石灰水中通入过量： B．向溶液中滴加少量稀硫酸： C．向溶液中滴加稀氨水： D．向溶液中滴加NaOH溶液，颜色由橙色变成黄色： 12．对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) ＋6H2O(g) ΔH=-904 kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是 A．该反应一定能自发进行 B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 D．断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 13．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 n/mol ① T1 n(CH4) 0.50