第一章 原子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与X不在同周期， X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Y、Z相邻，Y的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种单质。下列说法错误的是 A．简单离子的半径：X> Y>Z B．工业上常用电解熔融YX制备Y单质 C．Z2(SO4)3溶液是泡沫灭火器原料之一，原理利用了Z离子的水解 D．X的某氢化物可作为杀菌消毒剂 2．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是 A．带负电 B．运动速度很快 C．有确定的运动轨迹 D．质量很小 3．重铬酸钾是一种橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。常用于“酒驾”检验，反应原理为。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．分子的球棍模型为 C．基态Cr原子价层电子轨道表示式： D．基态H原子的1s轨道电子云轮廓图： 4．关于原子结构的下列说法中不正确的是 A．多电子原子中，2d能级的能量高于2p B．C原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，它违背了能量最低原理 C．价电子中有3个单电子，该元素不一定属于主族元素 D．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大 5．下列说法正确的是 A．4s能级有1个轨道 B．2p、3p的电子云轮廓图形状不同 C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形 D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 6．化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语表述正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．基态的价电子轨道表示式： C．乙醛的空间填充模型： D．反式聚异戊二烯的结构简式： 7．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A．Si B．Ca C．Fe D． 8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示。下列说法正确的是 A．X、Y分别形成的氢化物中，都有10个电子 B．含X、Y的酸式盐溶液可能呈碱性 C．Z的最高价氧化物对应水化合物是强酸 D．W的最高价氧化物可用做食品干燥剂 9．元素周期表对化学学科的发展起到了至关重要的作用，图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是 X Z W Y A．图中四种元素电负性最大的是X B．元素的第一电离能大小：Y>W C．Y原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p4 D．Z单质与X的简单氢化物能发生置换反应 10．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A．X能与多种元素形成含有极性键的非极性分子 B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．电负性： 11．氮化镓可用于制造高亮度蓝色和绿色发光二极管。已知镓是IIIA族元素，则氮化镓的化学式可能是 A．Ga3N2 B．Ga2N3 C．GaN D．Ga3N 12．下列有关化学用语描述正确的是 A．四氯化碳的比例模型： B．铍原子最外层原子轨道示意图： C．锰原子的价电子排布式： D．违反了洪特规则 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。 A．标准状况下，三氯甲烷中含有的氯原子数为 B．5.6gFe2+中未成对电子数为0.4 C．质量分数为17％的溶液中杂化的原子数为 D．常温下，溶液中含数目为 14．下列实验方案、现象、结论均正确的是 选项 方案 现象 结论 A 向CH2=CHCHO溶液中滴加溴水 溴水褪色 CH2=CHCHO含有碳碳双键 B 将Cl2通入淀粉-KI溶液中至过量 溶液先变蓝，后褪色 Cl2具有还原性和漂白性 C 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时，无明显现象；加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 D 分别测定同温、同浓度的CH3COONa溶液、Na2S溶液的pH Na2S溶液的pH更大 电离常数：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2S) A．A B．B C．C D．D 15．近年我国“中国芯”(主要成分为单质硅)自主研发再获突破。工业上通过反应①Si+3HClSiHCl3+H2和反应SiHCl3+H2Si+3HCl，由粗硅制得高纯硅。下列说法正确的是 A．反应①和反应②互为可逆反应 B．基态硅原子中有2个未成对电子 C．SiHCl3中各原子均达到8电子稳定结构 D．用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成： 二、填空题 16．表格是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号(化学式)或化学符号回答下列问题： 主族 周期 I II III IV V VI VII 0 1 A 2