第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是 A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 C．4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q D．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动 2．在一定条件下，某恒容密闭容器中发生反应：，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，A的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．平均反应速率： B．c点即时反应速率：v(正)<v(逆) C．时，催化剂活性：甲<乙 D．后，甲中A的转化率下降的原因是温度升高，平衡逆向移动 3．某温度下，在①、②两个恒容密闭容器中发生反应：H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)，K=2.25。物质的起始浓度如下表： 容器编号 起始浓度(mol·L-1) H2 CO2 H2O CO ① 0.1 0.1 0 0 ② 0.2 0.1 0.2 0.1 下列说法正确的是 A．反应开始，②中反应逆向进行 B．平衡时，①中c(CO2)=0.04mol·L-1 C．①、②均达平衡时，各组分浓度相同 D．①中H2的平衡转化率为40% 4．反应，在50℃和T℃时，M的物质的量浓度(单位：)随时间变化的有关实验数据见表。 时间/min 0 1 2 3 4 5 50℃时 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 时 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列说法正确的是 A．在50℃时，2 min内用N表示的化学反应速率为 B．T℃下，3 min时反应刚好达到平衡状态 C．根据表格内M浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D．从表中可以看出T<50 5．下列说法不正确的是 A．已知x(250℃)和y(25℃)两个反应，则反应速率： B．能发生化学反应的分子，肯定是活化分子 C．反应：能否自发进行，主要由决定 D．升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同 6．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．气体的压强不再变化 B．COS的体积分数不再变化 C．混合物的密度不再变化 D．H2S和H2的物质的量相等 7．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与，b无催化剂参与 B．反应过程b分两步进行，第一步为慢反应 C．反应过程a、b的活化能相同，也相同 D．升高温度有利于提高反应物的转化率 8．在2L恒容密闭容器中充入6molA气体和4molB气体，在一定条件下发生反应：A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 A．x=2 B．B的转化率为20% C．平衡时c(A)=0.5mol/L D．温度一定，平衡时容器内混合气体压强是反应前的110% 9．下列说法正确的是 A．NaOH固体溶于水时体系温度升高，NaOH电离时ΔH<0 B．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行 10．下列实验操作、现象及相应的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将NO2球分别浸泡在冰水和热水中 冰水中NO2球颜色变浅 正反应吸热 B 向某无色溶液中滴加稀硫酸 产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀 该无色溶液中一定含有Na2S2O3 C 取两支试管M和N，各加入2 mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，向M试管中滴加2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，向N试管中滴加2 mL 0.02 mol/L H2C2O4溶液 M、N试管均褪色，且褪色时间：M>N 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 D 向两支均盛有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol/L的FeCl3和CuCl2溶液各1mL 前者产生气泡较快 不同的催化剂对同一反应的催化效果不同 A．A B．B C．C D．D 11．已知，一定条件下，将0.2molX和0.2molY通入10L恒容密闭容器中，反应1min后，测得Y的物质的