第四章 物质结构元素周期律 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化合物中，既有离子键又有非极性共价键的是 A． B． C． D． 2．用制备，适宜的试剂是 A．氢氧化钠 B．氢氧化钡 C．氨水 D．盐酸 3．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X元素的某种同位素常用于考古时测定一些文物的年代，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W原子M层电子数与K层电子数相同，R的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法不正确的是 A．Y分别与X、Z形成的二元化合物均不止一种 B．氧化物的水化物的酸性：X＜R C．元素的金属性：Z>W D．原子半径：W>R 4．分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是 A．只含非极性键的分子一定是非极性分子 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．非极性分子一定含有非极性键 D．极性分子一定含有极性键 5．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A．Y在化合物中显+3价 B．X与W只能形成一种化合物 C．W的简单氢化物稳定性比Z的强 D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强 6．在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是                A．铂是非金属元素，在常温下呈固态 B．“78”是铂的原子序数 C．“195.1”是铂的质量数 D．铂的名称为Pt 7．2019 年诺贝尔化学奖授予约翰.古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献，下列关于锂的说法不正确的是 A．锂在周期表中位于第二周期1A族 B．锂可与水发生反应 C．锂可用作半导体材料 D．氧化锂的化学式为Li2O 8．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：F>O>N B．碱性：KOH>NaOH>LiOH C．原子半径：Si>P>S D．酸性：HBr>HCl>HF 9．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径：A>B>D>C B．原子的最外层电子数目：D>C>A>B C．原子序数：d>c>b>a D．离子半径：C2->D->A2+>B+ 10．甲、乙两种非金属元素：①甲元素形成的单质比乙元素形成的单质易与化合；②甲元素形成的单质能与乙元素形成的阴离子发生置换反应；③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；④甲元素形成的单质的熔、沸点比乙元素形成的单质的低；⑤甲元素的简单氢化物水溶液的酸性比乙元素的简单氢化物水溶液的酸性强；⑥甲的氧化物的水化物的酸性强于乙的氧化物的水化物的酸性。其中能说明甲元素的非金属性比乙元素强的是（    ） A．①②⑥ B．①②④⑤ C．①② D．④⑤ 11．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的 A．非金属性：Z>W B．元素Y的最简单氢化物沸点比水高 C．元素X和Z形成的化合物中可能所有原子都达到了8电子稳定结构 D．元素Z的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 12．下列说法不正确的是 A．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多引起的胃溃疡 B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 二、非选择题（共10题） 13．(1)画出下列各微粒的结构示意图：L层电子数为K、M层电子数之和的原子形成的阴离子________；与Ne原子电子层结构相同的+1价阳离子________。 (2)写出下列物质或离子的电子式 N2 ________CO2 _________ OH- ____________NH___________ (3)用电子式表示H2S和MgBr2的形成过程   H2S ________________________________ MgF2_______________________________________________ 14．查阅相关资料，对照元素周期表找出下列元素在周期表中的位置，指出其中的主族元素，并画出它们的原子结构示意图。 (1)地壳中含量较大的三种元素_______。 (2)人体组织中的三种常量元素_______。 (3)人体必需的两种微量元素_______。 15．下列七种晶体： A．二氧化硅、B．乙烷、C．碳酸钠、D．晶体硅、E．氩气、F．过氧化氢、G．镁、H．氢气（用字母填空） （1）属于原