第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》检测题 一、单选题 1．工业上用氨氧化法制硝酸涉及到反应：。下列反应速率的关系式错误的是 A． B． C． D． 2．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生反应： 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 容器I 300 0.3 0.1 / 0.02 容器II 300 0.6 0.2 / / 容器III 240 0.3 0.1 / 0.01 下列说法正确的是 A．该反应的 B．达到平衡所需时间： C．容器II达到平衡时的物质的量是0.04mol D．240℃时，起始时向容器III中充入、、、，此时反应将向正反应方向进行 3．一定条件下的密闭容器中：  ，下列叙述不正确的是 A．通入适当过量的氧气，有利于提高的转化率 B．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 4．一定条件下，1molH2和1mol I2在密闭容器中发生反应I2(g) + H2(g) 2HI(g)  ΔH =-14.9 kJ/mol。下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是 A．放出的热量小于14.9 kJ B．单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI C．HI生成的速率与分解速率相同 D．反应容器内压强不再变化 5．某温度下，H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020 A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 6．光催化剂的催化原理为：催化剂在光照下产生电子和空穴，催化剂表面的物种分别与电子和空穴发生还原反应和氧化反应。光催化甲醇分别转化为乙二醇和甲醛的原理如图所示，两种途径均有产生。下列说法不正确的是 A．和均为反应的中间体 B．从催化剂表面脱附需吸收能量 C．途径1中产生的原理为 D．途径1和途径2中断裂的化学键相同 7．T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g) B．保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大 C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 8．已知X转化为R和W分步进行：①X(g)Y(g)+2W(g)②Y(g)R(g)+W(g)。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．R(g)+W(g)Y(g)    △H=Ea4-Ea3 B．1molX(g)的能量低于1molY(g)的能量 C．断裂1molX(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molR(g)和3molW(g)中的化学键所放出的能量 D．反应过程中，由于Ea2<Ea3，反应①的速率大于反应②的速率 9．在体积为2L的刚性容器中，起始时向容器中加入1mol和1mol，进行“合成气催化重整”反应：。的平衡转化率与温度(T)，初始压强(P)的关系如下图所示。 下列说法不正确的是 A． B．该反应为吸热反应 C．在、条件下，该反应平衡常数的值为9 D．当温度为、压强为时，m点时， 10．反应，在50℃和T℃时，M的物质的量浓度(单位：)随时间变化的有关实验数据见表。 时间/min 0 1 2 3 4 5 50℃时 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 时 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列说法正确的是 A．在50℃时，2 min内用N表示的化学反应速率为 B．T℃下，3 min时反应刚好达到平衡状态 C．根据表格内M浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D．从表中可以看出T<50 11．反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应进程的关系如图所示： 下列有关不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅱ为吸热反应 B．进程