第一章 化学反应的热效应 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共13题） 1．已知：①    ②    ③    则：的反应热为 A． B． C． D． 2．碘与氢气反应的热化学方程式是 ① ② 下列说法正确的是 A．①的产物比②的产物稳定 B．I2(s)→I2(g) -17.00kJ C．②的反应物总能量比①的反应物总能量高 D．1molI2(g)和1molH2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48kJ 3．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是 A．N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+H2O(l)，△H=+267kJ•mol-1 B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，△H=-133.5kJ•mol-1 C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=+534kJ•mol-1 D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ•mol-1 4．在燃烧1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为 A．283kJ·mol-1 B．-283kJ·mol-1 C．-566kJ·mol-1 D．566kJ·mol-1 5．键能是指气态分子断开裂1mol某共价键所吸收的能量。已知反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)，涉及相关键能如表所示： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ•mol-1) 414 489 565 155 求该反应的△H为 A．+1940kJ•mol-1 B．-1940kJ•mol-1 C．+485kJ•mol-1 D．-485kJ•mol-1 6．已知： Fe2O3(s)+ 3CO(g)= 2Fe(s) + 3CO2(g) ΔH1 3Fe2O3(S) + CO(g)= 2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH2 Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) ΔH3 则反应FeO(s)+ CO(g)= Fe(s) + CO2(g)的ΔH等于 A．3ΔH1-ΔH2-2ΔH3 B．(3ΔH1 - ΔH2 – 2ΔH3)/6 C．2ΔH1- 3ΔH2 +△H3 D．(2ΔH1 – 3ΔH2 +△H3)/6 7．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为，下列关系式正确的是 A． B． C． D． 8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ） A．HCl和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3kJ·mol－1，则H2SO4 和 Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1 则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0 )kJ·mol－1 C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行 D．一定的温度和一定的压强下，将 0.5molN2 和1.5molH2 置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，热化学方程式为 N2+3H22NH3 ΔH=-38.6kJ·mol-1 9．为了探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得 A．+15 B．+68 C．+92 D．+113 10．H2(g)与ICl(g)的反应包含以下两步： Ⅰ.H2(g)+ICl(g)=HCl(g)+HI(g) Ⅱ.HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) 反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应 B．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化还原反应 C．反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)为放热反应 D．断裂2 mol H—Cl键和1 mol I—I键需吸收的总能量为218 kJ 11．下列说法正确的是 BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol－1 ② 可得反应C(s) + CO2(g) =" 2CO(g)" 的△H = +172.5kJ•mol－1 A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH ="-483.6" kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mo