第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共13题） 1．工业上取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g)，一定压强下，向10L密闭容器中充入和1mol S2Cl2和1mol Cl2发生上述反应，SCl2和 Cl2的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的△H>0 B．A点对应的状态为化学平衡状态 C．使用高效催化剂能提高S2Cl2的平衡产率 D．若300℃达平衡时，S2Cl2的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数K= 2．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步，反应进程中的能量变化如下图所示，已知在0℃和40°℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85，下列说法正确的是 A．1，2加成产物比1，4加成产物稳定 B．40℃时1，3-丁二烯的转化没有副产物 C．从0℃升至40℃，1，2加成正反应速率增大，1，4加成正反应速率减小 D．从0℃升至40℃，1，2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 3．下述实验能达到预期目的的是: 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有氧化性 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的还原性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 4．在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各4mol，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，并达到平衡，以B的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间的关系如图。则B的平衡浓度的表示式正确的是(式中S指对应区域的面积) A．4-S(aob) B．2-S(aob) C．4-S(abdo) D．2-S(bod) 5．下列反应或过程没有自发性的是 A．高温下，煅烧石灰石 B．常温下，水分解成氢气与氧气 C．双氧水在催化作用下分解 D．常温下，冰融化为水 6．在2L密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)→ C(g)+D(g)，若开始时加入A和B都是4mol，在10min时测得A的浓度为0.8mol/L，则10min时B的平均反应速率v(B)为 A．0.06mol/(L·min) B．0.16mol/(L·min) C．0.08mol/(L·min) D．0.04mol/(L·min) 7．某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是 A．， B．， C．， D．， 8．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是 A． 放热反应 B． 吸热反应 C． 吸热反应 D． 放热反应 9．我国科学家在全球首次实现二氧化碳到淀粉的合成，其第一阶段是将二氧化碳催化加氢制得甲醇，反应方程式如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 向容积为的密闭装置中充入和，在t℃下反应，后达平衡状态．测得容器内，，，下列说法错误的是 A．可以通过监测容器内的总压来判断反应Ⅰ是否达到平衡 B．达平衡时，用表示的反应Ⅰ的平均反应速率为 C．t℃下，反应Ⅱ的平衡常数为 D．向容器内再投入和，再次平衡后， 10．下列说法正确的是  （     ） A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率 11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)， 下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等 B．SO2、 O2、SO3的物质的量浓度之比为2：1：2 C．SO2、 O2、SO3的物质的量浓度相等 D．生成O2的速率与生成SO3的速率比为1：2 12．以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是 A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 在混合气体中φ(NH3)＝33.3% B．CO (g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 在恒容容器中，容器内压强不再改变 C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 在恒压条件下，总质量不再改变 D．2NO