第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步训练题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步训练题 一、单选题 1．已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理： 步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq) 步骤②：2Fe2+(aq)+S2O(aq)2Fe3+(aq)+2SO(aq) 下列有关该反应的说法不正确的是    A．增大S2O浓度或I-浓度，可增加单位体积内活化分子数，加快化学反应反应速率 B．Fe3+是该反应的催化剂，可以增加单位体积内活化分子的百分数 C．据图可知，该反应正反应的活化能比逆反应的活化能小 D．据图可知，反应①的速率大于反应② 2．下列操作不能达到目的的是 A．欲除去乙烷中混有的少量乙烯气体，可将混合气体通入盛装酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B．欲除去乙酸乙酯中的乙醇及乙酸，可将混合物加入到饱和碳酸钠溶液中并分液 C．欲检验淀粉的水解产物是否具有还原性，取少量水解液于试管中，加入NaOH溶液至呈碱性，再向其中加入新制的银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生 D．欲探究温度对反应速率的影响，取两只试管各加入5mL0.1mol•L-1Na2S2O3，另取两只试管各加入5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液，将4只试管分成两组，一组放入热水中，另一组放入冷水中，经过一段时间，分别混合并搅拌，记录溶液出现浑浊的时间 3．在4个均为密闭容器中不同投料下进行合成氨反应：，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率最大的是 A． B． C． D． 4．已知反应：。在和下，容积均为2L的密闭容器中，气体X的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．容器内压强不变时，可以判断反应已达到平衡状态 B．a、b、c三点气体X的平均反应速率大小： C．，反应进行1h时，的体积分数为 D．其他条件相同时，下X的平衡转化率： 5．室温下，用质量和表面积相同的镁条(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下镁与水反应的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁 []。下列说法正确的是 实验1 实验2 实验3            镁条表面有微小气泡产生。且溶液较长时间无明显变化 镁条表面有较多气泡且产生气泡的速率逐渐加快，溶液中无明显现象 镁条表面有大量气泡产生，溶液逐渐变浑浊 A．实验1说明Mg不活泼，难与水反应 B．实验2说明在空气催化下，Mg与水反应速率加快 C．实验3中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率 D．实验1和实验3对比可得出碱性增强有利于加快镁与水的反应速率的结论 6．下列说法正确的是    A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B．图乙中分子发生了有效碰撞 C．升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的 D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 7．利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主反应为，副反应为。在体积为2L的刚性容器中，通入1mol气态，在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的平衡转化率和甲醛的选择性(转化的中生成HCHO的百分比)与温度的关系如下图所示。    下列有关说法错误的是 A．时，5min内生成甲醛的平均反应速率是 B．由图可知副反应的 C．以前，温度升高，平衡正向移动，使得甲醛的选择性增大 D．以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活性降低 8．某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配N2O4可将其“固定”得到R(如下图所示)，实现从烟气中分离出N2O4并可制备HNO3。 已知反应；ΔH<0。下列说法正确的是 A．图示过程属于氮的固定 B．高温、高压下有利于从烟气中分离出N2O4 C．R在O2中水洗，可制得HNO3同时实现MOFs再生 D．该MOFs材料也可用于储存H2 9．丙烯与发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示，下列说法错误的是    A．曲线a表示的是反应2的能量变化图 B．反应2放出热量更多 C．对于反应1和反应2，第I步都是反应的决速步骤 D．相同条件下反应2的速率比反应1大 10．氨基甲酸铵()是一种重要的化工原料，极易水解，受热易分解。实验室利用   制备氨基甲酸铵的装置如图所示(夹持装置略)。    下列说法错误的是 A．装置A中的盐酸可以用稀硫酸代替 B．装置连接顺序是a→e→d→c→b→f C．为加快反应速率，装置D应置于热水浴中 D．若去掉装置B，还可能生成或 11．催化加氢制甲醇中发生的反应有： i．     ii．    在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，转化