第四章 物质结构元素周期律 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．H2O 与D2O 互为同素异形体 B．乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物 C．C5H12的同分异构体有3 种，其沸点各不相同 D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 的名称是2，5—二甲基戊烷 2．下列属于共价化合物的是 A．NH4NO3 B．CaCO3 C．CO2 D．NaOH 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．Ne和Na+的结构示意图均为 B．质量数为37的氯原子 C．二氧化碳分子的结构式：C-O-C D．NH4Br的电子式： 4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．NaF 5．硒()被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是 A．原子序数是24 B．气态氢化物的化学式是，还原性： C．最高价氧化物是，是酸性氧化物 D．原子半径比硫原子的大 6．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．气态氢化物的稳定性：X＜Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W D．Y、Z的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应 7．比较下列各组微粒半径，正确的是 ①Cl<Cl-<Br- ②F-<Mg2+<Al3+ ③Ca2+<Ca<Ba ④S2-<Se2-<Br- A．①和③ B．只有② C．只有③ D．①和④ 8．下列化合物中，只含离子键的是 A．HCl B．H2O C．NaCl D．NaOH 9．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是 A．氯化钠，破坏了离子键 B．氯化氢，破坏了分子间作用力和共价键 C．蔗糖，破坏了分子间作用力 D．二氧化碳，没有破坏作用力 10．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期且四种元素原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断正确的是 A．W元素形成的单质常温下易溶于酒精，微溶于水 B．氢化物的沸点Z一定高于Y C．Y的氧化物可以制作水晶饰品 D．X、Z、W可以形成含共价键的离子化合物 11．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.117 0.110 0.102 0.077 最高正化合价 +4 +5 +6 +4 下列有关说法正确的是 A．元素X的高纯单质用于光导纤维 B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．元素Z的离子半径小于K+ D．四种元素中，元素W形成的化合物的种类最多 12．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．简单离子的半径： B．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 二、非选择题（共10题） 13．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL时，回答下列问题 (1)写出0 - V1发生的离子反应方程式为：_______。 (2)写出V1 - V2发生的离子反应方程式为：_______、_______、_______。 (3)镁的物质的量为_______。 (4)V2=_______ mL。 14．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 (1)元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为______。 (2)元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______(填化学式)。 (3)元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。 (4)能通过一个化学反应说明元素⑧的非金属性比元素⑦强的是______(填化学方程式)。 (5)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是______(填化学式)。 (6)元素①、③可形成一种摩尔质量为19g•mol-1的离子化合物X，则X的电子式为______。 15．已知X、Y为短周期元素,请按要求回答下列问题: (1)若 X、Y 能形成 XY 型的离子化合物，且 X、Y 不在同一主族，则 X、Y 所在的族分别 为_____