第四章《物质结构元素周期律》测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质属于共价化合物的是 A． B． C．KCl D．NaOH 2．下列有关微粒性质的排列顺序中，不正确的是 A．原子半径：Na>S>O B．稳定性：H2O>H2S>PH3 C．电负性：N>O>C D．第一电离能：O＜F＜Ne 3．下列关于碳和硅的比较，正确的是 A．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态 B．碳和硅的最高化合价都是+4价 C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位 D．硅与碳一样均含有两种常见价态的氧化物——和 4．有关元素的说法正确的是 A．同种元素的原子质量数必然相同 B．同种元素的各种同位素化学性质几乎完全相同 C．人们已经发现118种元素，也就是说发现了118种原子 D．核外电子数相同的微粒一定属于同一种元素 5．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是 A B C A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si 6．下列各组物质的相互关系正确的是 A．同位素：H+、H2、2H、3H B．同素异形体：C60、C70、C(石墨) C．同分异构体：C3H8、C4H10 D．同系物：正丁烷、异丁烷 7．将溶液与溶液混合可发生反应。下列化学用语使用正确的是 A．的结构示意图 B．中子数为10的氧原子： C．的电子式： D．在水溶液中的电离方程式： 8．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．原子半径： B．热稳定性： C．还原性： D．酸性： 9．向含有KBr和NaI的混合溶液中通入过量的C12充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是 A．NaCl和KCl B．KCl与NaBr C．NaCl和KI D．NaCl、KCl与I2 10．碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料 A．生长激素 B．甲状腺激素 C．胰岛素 D．性激素 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8g铁粉与50mL4mol•L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B．2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA C．1L0.1mol•L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA D．amol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N+2)NA 12．下列说法正确的是 A．由H2、HD、HT组成的气体是混合物 B．NH3、SO2溶于水可导电，属于电解质 C．粒度在纳米级的氧化铁属于胶体 D．在饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出晶体 二、非选择题（共10题） 13．目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，对于这么多的物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题： (1)现有下列9种微粒：、、、、、。形成上述6种微粒的核素有_______种、元素有_______种。 (2)已知有下列物质：①Al    ②HCl气体    ③    ④KCl    ⑤熔融NaOH，其中能导电的是_______(填标号，下同)；属于电解质的是_______；属于共价化合物的是_______；只含有离子键的是_______。 14．周期：元素周期表共有_____个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有___________个周期 ①周期序数与电子层数的关系：_____ ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为___________， ___________周期称为长周期。 15．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）④的原子序数是________； （2）⑤的原子结构示意图是____________； （3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：②______③（填“>”、“<”或“=”）； （4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是_____（填“共价”或“离子”）键。 16．为验证氯元素比硫元素非金属性强，某化学实验小组设计如下实验，请回答下列问题： (1)A中药品足量，发生的化学反应方程式____，当生成2.24 L Cl2(标况)时，被氧化的浓盐酸的物质的量为____； (2)B中试剂为_______，该装置的作用是_______； (3)C中盛有硫化钾溶液，该装置的现象是______； (4)在D的KI溶液中添加少量_____，通过观察到________的现象，可以证明氯元素的非金属性大于碘元素。指出整个实验设计的不足之处_____； (5)请阅读下列信息： ①硫化氢的水溶液酸性比氯化氢的弱  ②S2Cl2分子