第四章 化学反应与电能 测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能 测试题 一、单选题（共13题） 1．将足量的，，三种强电解质溶液分别置于三个烧杯中进行电解，电极均为石墨，接通电源，经过一段时间，测得烧杯乙中C电极增加16g，常温下，个烧杯中溶液的与电解时间t的关系如图所示，下列说法错误的是 A．M为直流电源的负极 B．甲、乙、丙烧杯放入的溶质依次是、、 C．电极b上反生的反应是 D．电极e上生成的气体在标准状况下的体积为11.2L 2．以铬酸钾(右室起始加入0.4molK2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法正确的是    A．在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色 B．电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g C．若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA D．若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d 3．利用双极膜电渗析法处理废水，可实现废水的高效净化，其原理如图所示。双极膜是特种离子交换膜，它是由一张阳膜和一张阴膜制成的阴、阳复合膜。在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O分子解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是 A．电极X连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O B．Z为淡水，M为H2SO4溶液，b膜为阳离子交换膜 C．理论上，每转移2mol电子，两极共产生1.5mol气体 D．该装置中，电子的转移方向为电极X→电解质溶液→电极Y 4．以氨作为燃料的固体氧化物(含有 O2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池工作时的总反应式为 B．固体氧化物作为电池工作时的电解质， 其作用是让电子在电池内部移动 C．电池工作时，接触面上的电极反应式为 D．外电路的电流方向为从电极 a 流向电极 b 5．MFC一电芬顿技术不需要外加能即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如下，下列说法不正确的是 A．甲池为原电池，乙池为电解池 B．b电极上发生的电极反应为：O2+4e−+4H+=2H2O C．乙池必须在酸性环境中使用 D．理论上当乙池中产生1mol羟基自由基时，甲池中有1molH+从M室移动到N室 6．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。 下列说法不正确的是（     ） A．上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少 B．用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比MnCO3更小。 C．MnO2是碱性锌锰电池的正极材料,碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH- D．假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程,将am3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量为C mol,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2为(0.6C-0.4ab)mol 7．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．天然气属于新能源 B．运载火箭壳体中的碳纤维属于无机非金属材料 C．液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得 D．“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一次电池 8．二甲醚（）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法不正确的是 A．M极的电极反应式为 B．乙中的交换膜是阴离子交换膜，透过交换膜向M极移动 C．甲中电解质溶液的pH增大，乙中电解质溶液的pH减小 D．理论上，标况下当生成6.72L 时，消耗的质量为4.6g 9．深埋在潮湿土壤中的铁制管道，在硫酸盐还原菌(最佳生存环境为)作用下，能被腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是 A．管道发生了吸氧腐蚀 B．此类腐蚀会使土壤的增大 C．酸性条件，管道不易被腐蚀 D．刷富铜油漆可以延缓管道腐蚀 10．近日，某科研团队研制设计了一种高性能碱性阴离子交换膜直接氨燃料电池(DAFC)，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极A为负极，发生氧化反应 B．若交换膜中通过0.3mol ，A电极区消耗2.24LNH3 C．电极B的电极反应式为 D．电流方向：电极B→灯泡→电极A→电极B 11．下列叙述中错误的是 A．生铁比纯铁易生锈 B．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断变小 C．铁制