第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．硫的下列4种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是 A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne] 2．下列化学用语正确的是 A．1 H、2 H、H+ 和H2是氢元素的四种不同粒子 B．18 O2 和16 O3互为同位素 C．S2- 的结构示意图为 D．35Cl中质子数和中子数相差18 3．下列说法正确的是 A．铍原子最外层原子轨道为纺锤形 B．最外层电子数为ns2的原子，其价层电子数为2 C．氢原子“电子云”中的小黑点表示电子的多少，黑点密度越大，电子数目越多 D．焰色反应中颜色是金属原子电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱谱线的颜色 4．下列说法不正确的是 A．Mg原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态变为基态 B．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的几率越大 C．碳原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，它违背了能量最低原理 D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 5．化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是 A．棱镜分光 B．节日燃放的烟花 C．日光灯通电发光 D．璀璨的霓虹灯 6．下列说法正确的是 A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1 7．DDQ是一种常用的有机氧化剂，其结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W半径大于Z。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．氢化物沸点： C．元素的电负性： D．含氧酸的酸性： 8．1869年2月17日，是门捷列夫版化学元素周期表的诞生日。元素周期表揭示了元素性质和原子结构之间的奥秘，下列关于现行元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中的纵列被称为族，共有18个族 B．碘元素的原子结构示意图如图所示：，由此推知碘元素在元素周期表中的位置是第七周期第VA族 C．、具有相同的质子数、不同的中子数，互称为同位素 D．根据元素周期律，HF、HCl、HBr、HI四种气体的稳定性依次增强 9．下列对于元素符号角标()的说法，错误的是 A．X原子的中子数为A B．该元素的原子序数为Z C．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷 D．X原子的核外电子数为Z 10．下列各项叙述不正确的是 A．若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 B．若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 C．铍原子核外有两种能量不同的电子 D．原子的电子排布子由能释放特定能量产生发射光谱 11．下列化学用语使用正确的是 A．基态Cr的价电子轨道表示式： B．K原子结构示意图： C．CH3CH2OH的空间填充模型： D．N2H4的电子式： 12．下列四种元素中，非金属性最强的是 A．基态原子含未成对电子数最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素 C．基态原子最外层电子排布式为2s2p5的元素 D．基态原子最外层电子排布式为2s22p6的元素 13．氢氟酸是芯片加工的重要试剂，可通过反应制取。下列说法正确的是 A．基态原子的电子排布式为 B．的电子式为 C．中子数为15的P可以表示为 D．的电离方程式为 14．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．F B． C．K D． 15．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 A B C D E 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．元素C、D、E的氢化物的稳定性： B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C．元素B、C之间不可能形成化合物 D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应 二、填空题 16．(1)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出基态的最外层电子排布式：_______；中有_______个填充电子的能级。 (2)基态硼原子的核外电子排布式为_______，有_______种不同能量的电子。 17．【问题】通过以上比较影响原子或离子半径大小的因素是什么？ 【结论】 ①一般来说，电子层数越多的原子，半径_______；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐_______； ②具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增加，离子半径逐渐_______； ③同一元素中，阳离子半径_______相应的原子半径，阴离子半径_______相应的