第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．下列关于金属腐蚀及防护的说法中，不正确的是 A．在钢铁表面镀铬可防止钢铁生锈 B．地下钢铁管道连接镁块可防止钢铁生锈 C．将钢铁制品与电源正极连接可减缓钢铁腐蚀的速率 D．金属腐蚀绝大多数属于电化学腐蚀 2．电解质浓度不同形成的浓差电池，称为离子浓差电池。以浓差电池为电源，以石墨为电极将NH3转化为高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是 A．Cu(1)的电势低于Cu(2)的电势 B．C(1)极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2 +6H2O C．工作时，左池 从左侧经膜Ⅰ移向右侧，右池OH-从左侧经膜Ⅱ移向右侧 D．当浓差电池停止放电时，理论上可得到22.4L标准状况下的H2(忽略溶液体积变化) 3．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含少量FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入过量铜屑，充分搅拌，过滤 得到蓝绿色溶液 得到纯净CuCl2溶液 B 向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞 NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色 非金属性：Si<Cl C 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将逸出的气体通入硝酸银溶液 硝酸银溶液中有淡黄色沉淀产生 苯与Br2发生了取代反应 D 在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置2～3min 溶液边缘出现红色 铁片上发生了吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 4．碱性电池具有容量大．放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应方程式为： Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法中错误的是 A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，锌失去电子 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少6.5 g 5．化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 A．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na、Mg、Al等) B．新冠疫苗使用的硼硅玻璃瓶含有的Na2O·B2O3·SiO2是一种复杂的氧化物 C．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理 D．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料 6．如图是和形成的原电池，某兴趣小组做完实验后，记录的下列内容正确的是 ①为正极，为负极 ②向负极移动 ③电子是由电极经外电路流向电极 ④电极上有产生 ⑤若有电子流过导线，则产生的为 ⑥负极的电极反应式为 A．①②③ B．③④ C．③④⑤ D．③④⑥ 7．自发热“暖宝宝”的主要成分包含铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温)、水，发热原因是基于钢铁在潮湿空气中的吸氧腐蚀原理。下列有关“暖宝宝”的说法错误的是 A．发热过程中化学能转化为电能和热能 B．氯化钠和水作电解质溶液 C．发热过程中铁粉作负极 D．发热过程中正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O 8．下列说法不正确的是 A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 B．白铁皮(镀锌铁)表面镀层被划伤后仍能对铁起到保护作用 C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 D．二次电池充电过程中，阴极发生还原反应 9．基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A．该电池可采用含的水溶液为电解质溶液 B．放电时，电子的移动方向：电极电极隔膜电极a C．充电时，阳极区可能发生的反应有 D．充电时，电路中转移时，阴极质量减重 10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 11．近日报道的表面锂掺杂的锡(s-SnLi)催化剂通过电化学法将转化为甲酸盐，同时产生电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，Zn电极周围pH升高 B．放电时，每生成，转移个电子 C．充电时，阳极反应式为 D．充电时，向Zn电极迁移 12．用石墨作电极，电解1mol/L的下列物质的溶液，溶液的pH减小的是 A．NaCl B．NaOH C． D． 13．在酸性的环境中，用作催化剂的光催化氧化法脱除NO的过程，如图所示。 下列说法不正确的 A．该脱除NO过程中有电流产生 B．端为正极，其反应为 C．向P端迁移 D