专题2 原子结构与元素性质 同步练习题 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》同步练习题 一、单选题 1．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①；②；③；④。下列说法错误的是 A．电负性：②>①>④>③ B．原子半径：③>④>①>② C．简单气态氢化物的稳定性：①>②>③>④ D．第一电离能：①>②>④>③ 2．NaCl是厨房中常见的调味剂。配制1mol·L-1溶液时，固体溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A．a离子为Cl- B．NaCl 灼烧时火焰呈现浅紫色 C．溶液中含有6.02×1023个Na+ D．NaCl 溶于水时只能部分电离 3．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是 A．L 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 B．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 C．只有第ⅡA 族元素的原子最外层有 2 个电子 D．由左至右第 8、9、10 三列元素中没有非金属元素 4．某多孔储氢材料前驱结构如图所示，由M、W、X、Y、Z五种短周期元素组成，原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充3个能级，且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能： Y>Z> X> W B．W位于元素周期表IVA族 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： X> Y D．Y元素基态原子有5种不同运动状态的电子 5．中学化学很多“规律”都有使用范围，下列根据“规律”推出的结论合理的是 A．F、Cl、Br、I非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱 B．通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性 C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 D．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解 6．硫的下列4种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是 A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne] 7．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是 A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道 C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 D．114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为7s27p4 8．已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 A．0.70×10-10m B．0.80×10-10m C．1.10×10-10m D．1.20×10-10m 9．下列有关认识正确的是 A．各能层含有的能级数为n−1 B．各能层含有的电子数为2n2 C．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 10．科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是 A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184 C．该元素的相对原子质量为298g D．该原子核外有114个电子 11．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．基态原子未成对电子数：Y<Q B．简单气态氢化物的稳定性：M>Q C．上述结构中，所有原子均满足8电子稳定结构 D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q>M>Z>Y 12．下列说法中不正确的是 A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．表示3p能级有两个电子 C．的电子排布式为 D．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多 13．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Z＞X＞Y B．工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．该化合物中Z不满足8电子稳定结构 14．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 B．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3… C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 二、填空题 15．光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、、、等。 (1)指出31号元素镓在元素周期表中