第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 2022-2023学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述一定正确的是 A．28g14CO中含有中子数为14NA B．1mol O2与一定量甲烷反应转移电子数目为4NA C．1L浓度为0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液中阴离子数目为0.1NA D．28g C2H4和C3H6混合物中含有共用电子对数目6NA 2．下列溶液一定显酸性的是 A．c(H+)>10-7mol/L B．pH<7的溶液 C．c(H+)>c(OH-)的溶液 D．c(H+)=10-6mol/L 3．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴终点 B．图乙是、反应生成的能量变化曲线，a表示、变成气态原子过程中吸收的能量 C．图丙表示表示通入饱和溶液中，溶液导电能力的变化 D．图丁是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 4．下列说法不正确的是 A．能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，可用抗氧化剂 B．二氧化氯、臭氧能杀灭水中的病菌，故可用作自来水的消毒剂 C．碳酸钠溶液呈碱性，但不可用作食用碱 D．氨水可作化肥，但氨易挥发，因此常将氨转化成各种固态铵盐加以利用 5．由下列实验操作和现象能推出相应结论的是 实验操作 实验现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴入2～3滴0.1 mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变成黄色 相同温度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向某溶液中加入稀硫酸 生成淡黄色沉淀，产生刺激性气味的气体 该溶液中一定含有S2O C 室温下，用pH计分别测定浓度为0.1 mol/L NaClO溶液、0.1 mol/L NaF溶液的pH 0.1 mol/L NaClO溶液的pH较大 相同温度下，Ka(HClO)＜Ka(HF) D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 未观察到砖红色沉淀 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 A．A B．B C．C D．D 6．在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO (aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是 A．CaCl2溶液 B．KNO3溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液 7．下列事实不可以证明是弱碱的是 A．常温下，溶液的 B．溶液可以使酚酞试液变红 C．溶液与过量氨水反应，产生的沉淀不溶解 D．相同条件下，氨水的导电性比溶液的弱 8．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡正向移动 B．向水中加入少量固体NaHSO4，平衡逆向移动 C．向水中加入少量NH4Cl固体，Kw增大 D．将水加热至90℃，平衡逆向移动 9．已知25℃时，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50。在c(SO)=c(S2-)的溶液中，逐滴加入0.1mol/LAgNO3溶液，下列判断正确的是 A．S2-先沉淀 B．SO先沉淀 C．SO和S2-同时沉淀 D．SO和S2-都不沉淀 10．在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为 A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成 C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有，但以AgI为主 11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水宜保存在低温、避光条件下 B．合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率 C．对于平衡体系2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 D．用NH4Cl溶液除铁锈，增大NH4Cl溶液浓度，除铁锈速率加快 12．常温下，在氨水中滴入的盐酸，溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示[已知：常温下，，]。下列说法正确的是 A．N点时溶液的 B．M点溶液中，一定存在： C．在R点溶液中，若此时滴入3滴无色酚酞，则溶液由无色变为红色 D．的过程中，一定存在 13．常温时将的某酸与的某碱等体积混合后，溶液的。下列说法错误的是 A．碱可以是强碱 B．两溶液恰好完全反应 C．盐的水溶液一定显碱性 D．的电离方程式： 二、非选择题（共10题） 14．常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10−20 2.6×10−39 1.7×10−7 1.3×10−12 (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入___________调至溶液pH=4，使Fe3