专题3《微粒间作用力与物质性质》检测题—2022—2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》检测题 一、单选题 1．下列性质比较中不正确的是 A．还原性： B．熔点： C．碱性： D．氧化性： 2．20世纪60年代初，化学家巴特列将用(六氯化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为。这是人类第一次制得的盐。巴特列特经过类比和推理，考虑到稀有气体(氙)和的第一电高能几乎相等，断定也应存在。巴特列特立即动手实验，结果在室温下轻而易举地制得了黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是 A．可能是离子化合物 B．可能存在离子键 C．具有强氧化性 D．元素的化合价一定为零 3．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶胞结构如图所示．下列说法中错误的是 A． Xn+的核外电子数为18 B．该晶体中阳离子与阴离子的个数比为3∶1 C．n=1 D．晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3- 4．下列叙述正确的是： A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 B．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 5．LiY2ZXW2能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。[Y2Z4XW2]-的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键 B．Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应 C．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸 D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者 6．下列排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：H2O<H2S<H2Se<H2Te B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Al>Mg>Na D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 7． 分子和晶胞示意图如图所示。下列关于晶体的说法不正确的是 A．晶体可能具有很高的熔、沸点 B．晶体可能易溶于四氯化碳中 C．晶体的一个晶胞中含有的碳原子数为240 D．晶体中每个分子与12个C分子紧邻 8．钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。 下列说法不正确的是 A．该晶体为离子晶体 B．钛酸钙的化学式为 C．每个晶胞中含有8个 D．每个Ca²⁺周围距离最近且等距的有12个 9．晶胞模型如图所示，在胞中，下列说法错误的是 A．该晶胞中阳离子半径与阴离子半径之比小于1 B．平均每个晶胞中含有4个和4个 C．晶胞中每个周围与它距离最近且相等的共有12个 D．每个周围同时吸引6个，每个周围同时吸引着8个 10．下面的排序不正确的是 A．沸点的高低：乙醇＞丙烷 B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 11．下列含有离子键的物质是 A．Fe B． C．HCl D．NaCl 12．下列过程没有发生化学键变化的是 A．生石灰投入水中 B．Cl2通入水中 C．冰融化成水 D．高锰酸钾固体受热分解 13．在xmol石英晶体中，含有Si—O键数是 A．xmol B．2xmol C．3xmol D．4xmol 14．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是 A．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性 B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为 801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体 C．易溶于 CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体 D．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高 15．下列判断正确的是 A．因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理 B．稳定性按 HF、HCl、HBr、HI 逐渐减弱，根本原因是 F、Cl、Br、I 非金属性减弱 C．晶体中一定存在化学键，金属晶体熔点一定很高 D．固体 SiO2 一定是晶体 二、填空题 16．晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)； 17．立方氮化硼和金刚石是等电子体，其晶胞结构如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为___________，若晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。 18．根据下图推测，若CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目