专题4《分子空间结构与物质性质》检测题—2022—2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》检测题 一、单选题 1．二硫代磷酸酯的分子结构如图，则下列说法错误的是 A．该分子中除H原子外的所有原子均满足8电子稳定结构 B．二硫代磷酸酯中C—O的极性小于C—S C．该分子中的所有原子无法都共平面 D．1 mol该物质含有的π键数目为2NA 2．下列分子的空间结构中，属于H2O的分子结构模型的是 A． B． C． D． 3．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A．CO2 B．SO C．BeCl2 D．NH3 4．型物质在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是 A．、分子的空间结构均为平面三角形 B．、均易与、等离子形成配位键 C．、分子都是极性分子且前者极性较强 D．、均为离子晶体且含有的化学键类型相同 5．二茂铁[(C5H5)2Fe](结构如图1)的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是 A．二茂铁属于共价晶体 B．在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为π，则C5H中存在π C．在二茂铁中，C5H与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键 D．环戊二烯(C5H6)的结构式如图2，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用sp3杂化 6．通常状况下，是无色透明液体，下列对的有关叙述不正确的是 A．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 B．中P原子采用杂化 C．分子是极性分子 D．分子中四个原子共平面 7．BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，如下图所示，晶体Q中各种粒子的作用力可能涉及：①配位键；②氢键；③范德华力；④极性共价键；⑤非极性共价键。其中正确的是 A．①②③④ B．①②④ C．①②③④⑤ D．②③④ 8．从烟道气(含粉渣、CO2、SO2等)中分离回收硫的基本反应之一是SO2(g) + 2CO(g)2CO2(g) + S(s)  ΔH＜0。SO2在大气中能生成SO3、H2SO3、H2SO4。下列有关SO2、SO3、SO和SO的说法正确的是 A．SO中S原子的杂化方式为sp3 B．SO的空间构型为平面正方形 C．SO2晶体熔点高、硬度大 D．SO3分子是极性分子 9．下列说法正确的是 A．、、含有的化学键相同 B．共价晶体的熔点一定高于金属晶体 C．的晶格能低于的晶格能 D．、分子中的中心原子均为杂化 10．下列常见分子中键、键判断正确的是 A．与结构相似，分子中键与键数目之比为 B．CO与结构相似，CO分子中键与键数目之比为 C．与互为等电子体，中含有的键数目为 D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 11．下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是 A．NH3 B．SO3 C．CCl4 D．CO2 12．下列化学用语表达正确的是 A．氮气的电子式为 B．的结构示意图为 C．中子数是8的氮原子为 D．分子的立体构型为平面三角形 13．下图是一种阴离子的结构式，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20.下列说法正确的是 A．R的简单氢化物沸点比Y的简单氢化物高 B．Y与Z形成的化合物不可能有毒 C．四种元素的原子半径：R＞Z＞Y＞X D．化合物XR3中，各原子最外层均为8电子稳定结构 14．下列物质的立体结构与CH4相同的是 A．H2O B．P4 C．NH3 D．CO2 15．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是 A．1mol该物质中有15molσ键 B．全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同 C．中所有的氮原子在同一平面内 D．的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大 二、填空题 16．价层电子对互斥模型可用于预测简单分子的空间结构。用表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，()为价层电子对数。 (1)请填写下表： 2 ______ 理想模型 ______ 正四面体形 价层电子对之间的理想键角 ______ (2)请用模型解释为直线形分子的原因：______。 (3)分子的空间结构为______。 (4)用价层电子对互斥模型判断下列分子或离子的空间结构： 分子或离子 空间结构 ______ ______ ______ 1