专题1 化学反应与能量变化 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》检测题 一、单选题 1．钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现内快速充电，电池结构如图。总反应为(0≤x≤0.55，M为过渡金属)，下列叙述正确的是 A．单位质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量 B．放电时，从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物 C．充电时，阴极上发生的电极反应为(0≤x≤0.55) D．充电时，外电路中每转移，理论上石墨烯纳米片将增重2.3g 2．在标准状态下，由稳定单质生成1mol化合物X的反应焓变即为化合物X的标准摩尔生成焓，符号为。根据题图所给的数据，下列说法错误的是 A．由图可推知热稳定性： B． C． D．根据图中信息，可推出键能： 3．2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是 A．In/In2O3-x电极与电源负极相连 B．电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移 C．每消耗xmol的CO2理论上通过隔膜a的OH-也为xmol D．Ni2P电极上发生的反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O 4．如图所示的装置。烧杯中加入下列物质不能构成原电池的 A．稀盐酸 B．蔗糖溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0gHF的水()溶液中，含有的电子总数为 B．0.5mol六六六(分子结构：)中的共价键数目为6 C．电解精炼铜，阳极质量减小64g，过程中转移电子总数为2 D．1L总酸含量为4.5g/100mL的食醋中 6．若在铁片上镀锌，以下叙述错误的是 A．把铁片与电源的正极相连 B．电解质必须用含有锌离子的可溶性盐 C．锌极发生氧化反应 D．铁极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn 7．某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是 A．电极为该原电池的正极 B．电池工作时，电子由电极流出，经溶液和盐桥流入电极 C．若盐桥中的电解质为，则电池工作时向右侧移动 D．电极上的电极反应式为 8．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ B．一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ∆H=-38.6kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ∆H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)   ∆H=+566.0 kJ/mol 9．下列根据方程式得出的结论正确的是 A．将Cu 置于双氧水和过量氨水中，其反应的离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)]2++2OH-+4H2O B．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol C．已知4P (红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH=+29.2 kJ/mol，则白磷更稳定 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2C2O4和稀NaOH反应生成2 molH2O的反应热ΔH＜－2×57.3 kJ/mol 10．某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．A与C的能量差为 D．反应，反应条件一定需要加热 11．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示(M、N、P、Q极均为惰性电极)。下列说法正确的是 A．该装置涉及到的能量转换仅有电能转化为化学能 B．A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C．M上的反应为CH4 - 4e- + 2O2- = CO2 + 2H2O D．理论上，M极消耗2.24 L甲烷，P极产生0.4 mol 12．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图，下列说法正确的是 A．电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH- B．甲中每消耗64gSO2，乙中有1molH+通过隔膜 C．每转移2mol电子，生成2molN2O5和1molH2SO4 D．c电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O