专题3 水溶液中的离子反应 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》检测题 一、单选题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．78gNa2S和Na2O2的固体混合物中，含有的离子总数为3NA B．2molSO2和1molO2在合适温度、压强和催化剂条件下，充分反应转移电子数为4NA C．1molC2H6O中共价键数目为8NA D．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性时，的数目为0.1NA 2．在高锰酸钾生产过程中会产生较多的废锰渣，以下是利用废锰渣制备硫酸锰晶体的过程(废锰渣的主要成分为、、、、MgO等。硫铁矿的主要成分为，还含有少量Cu、Ni、Cd等元素)。下列说法错误的是 A．“酸处理”后，溶液中主要存在的阳离子有5种 B．“浸取”过程中主要发生反应的离子方程式为 C．碳酸钙的作用是除去铁离子 D．系列操作是指蒸发结晶 3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．3.2g氧气和臭氧的混合气体中所含原子的数目为0.2NA B．标准状况下4.48L乙烯中所含共用电子对的数目为1.2NA C．以氯酸钾与浓盐酸为原料制备1molCl2，转移电子的数目为2NA D．1L0.01mol·L-1NaClO溶液中所含ClO-的数目少于0.01NA 4．下列根据实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3溶液显碱性 B 缓缓加热0.5mol·L-1的NaCl溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH 溶液的pH逐渐减小 水的电离为吸热 C 向氯化铜浓溶液中加水稀释 溶液颜色由黄绿色到绿色再到蓝色 [CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2-+4Cl-，加水稀释，平衡右移 D 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸和KI 溶液变蓝 氧化性：IO>I2 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法中与盐类水解有关的是 ①明矾和可作净水剂 ②实验室配制溶液时，先将固体溶解在盐酸中，然后加水稀释 ③实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ④施化肥时，不能将草木灰和铵盐混合使用 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 6．25℃，图中曲线Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲线；曲线Ⅱ为0.1000mol/L盐酸滴定25mL、c mol/L氨水的滴定曲线。已知。下列叙述错误的是 A．水的电离程度：b＞a B．由曲线Ⅰ可确定NaOH溶液滴定醋酸时可选用酚酞作指示剂 C．a点离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+) D．将曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的c点溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-) 7．下列实验操作和数据记录都正确的是(　　) A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.30 g B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为15.60 mL C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.4 D．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．5.85gNaCl晶体中含有0.1NA个NaCl分子 B．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中含有0.8NA个电子 C．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA D．1mol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目为NA 9．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 中含有中子的数目为 B．2 L 0.5 mol⋅L⁻¹亚硫酸溶液中含有的数目为 C．1 L 0.1 mol⋅L⁻¹ 溶液中含有的数目为 D．密闭容器中2 mol NO与1 mol 充分反应，产物分子的数目为 10．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 下列推断正确的是 A．等pH的HX和HY浓度大小为： B．相同条件下溶液的碱性： C．Na2CO3溶液中加入过量HX，离子方程式为： D．NaY溶液中通入过量CO2，离子方程式为： 11．常温下，向的HA溶液中不断滴加的NaOH溶液，所加碱的体积与的关系如图所示。为溶液中水电离出的。下列说法错误的是 A．HA为弱酸 B．a点与b点溶液中水的电离程度相同 C．从起点到a点，溶液的导电性在不断增强 D．当时，溶液中 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、NH、CO、ClO- B．通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、Cl-、NO C．含有硝酸钠的溶液：H+、Mg2+、I-、SO D．室温